La principale différence entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium est que la molécule de carbonate de calcium est constituée d'éléments chimiques Ca, C et O, tandis que le bicarbonate de calcium est constitué d'éléments chimiques Ca, C, O et H.
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium qui a la formule chimique CaCO3 Il se produit naturellement et se présente sous la forme d'un solide blanc. Au contraire, le bicarbonate de calcium n'est pas un solide, il n'existe que sous forme de solution aqueuse. La formule chimique de ce composé est Ca(HCO3)2
Qu'est-ce que le carbonate de calcium ?
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium dont la formule chimique est CaCO3Ce composé se présente naturellement sous forme de calcaire, de craie, de calcite, etc. C'est donc une substance courante dans les roches. Ex: calcite ou aragonite (le calcaire contient ces deux formes). Ce composé se présente sous forme de cristaux hexagonaux blancs ou de poudre, et il est inodore.
Figure 01: Cristaux de carbonate de calcium
De plus, il a un goût crayeux. La masse molaire de ce composé est de 100 g/mol et le point de fusion est de 1 339 °C (pour la forme calcite). Cependant, il n'a pas de point d'ébullition car ce composé se décompose à des températures élevées. Nous pouvons obtenir ce composé en extrayant les minéraux contenant du calcium. Mais cette forme n'est pas pure. Nous pouvons obtenir une forme pure en utilisant une source extraite pure telle que le marbre. Lorsque le carbonate de calcium réagit avec les acides, il forme du gaz CO2. Lorsqu'il réagit avec l'eau, il forme de l'hydroxyde de calcium. De plus, il peut subir une décomposition thermique libérant du CO2 gaz.
Qu'est-ce que le bicarbonate de calcium ?
Le bicarbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique Ca(HCO3)2 Il ne se présente pas sous forme solide, seulement existe sous forme de solution aqueuse. Cette solution contient des ions calcium (Ca2+), des ions bicarbonate (HCO3–) et du CO 32– avec du dioxyde de carbone dissous. Cependant, les concentrations de ces ions dépendent du pH du milieu, ce qui signifie que différents ions prédominent à différentes valeurs de pH.
Figure 02: Structure chimique du bicarbonate de calcium
La masse molaire de ce composé est de 162,11 g/mol. Ce composé se forme lorsque l'eau de pluie contenant du dioxyde de carbone dissous réagit avec le calcaire. Par conséquent, ce composé est emporté par l'eau de pluie.
Quelle est la différence entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium ?
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique CaCO3 La masse molaire de ce composé est de 100 g/mol. De plus, ces molécules contiennent des éléments chimiques Ca, C et O. Le bicarbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique Ca(HCO3)2 La masse molaire de ce composé est de 162,11 g/mol. De plus, ces molécules contiennent des éléments chimiques Ca, C, O et H.
Résumé – Carbonate de Calcium vs Bicarbonate de Calcium
Le principal carbonate de calcium est le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium. le différence principale entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium est que la molécule de carbonate de calcium est constituée d'éléments chimiques Ca, C et O, tandis que le bicarbonate de calcium est constitué d'éléments chimiques Ca, C, O et H..
