La principale différence entre le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium est que le carbonate de calcium a tendance à se décomposer lorsqu'il est chauffé à des températures élevées, tandis que l'oxyde de calcium est très stable face au traitement thermique.
Le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium sont d'importants composés inorganiques du calcium métal. Ces substances ont diverses applications dans les industries.
Qu'est-ce que le carbonate de calcium ?
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique CaCO3 Ce composé se présente naturellement sous forme de calcaire, de craie, de calcite, etc. Par conséquent, il s'agit d'une substance courante dans rochers. Ex: calcite ou aragonite (le calcaire contient ces deux formes). Le carbonate de calcium se présente sous forme de cristaux hexagonaux blancs ou de poudre, et il est inodore.
Figure 01: Apparition du carbonate de calcium
De plus, le carbonate de calcium a un goût crayeux. La masse molaire de ce composé est de 100 g/mol et le point de fusion est de 1 339 °C (pour la forme calcite). Cependant, il n'a pas de point d'ébullition car ce composé se décompose à des températures élevées. Nous pouvons obtenir ce composé en extrayant les minéraux contenant du calcium. Mais cette forme n'est pas pure. Nous pouvons obtenir une forme pure en utilisant une source extraite pure telle que le marbre. Lorsque le carbonate de calcium réagit avec les acides, il forme du gaz CO2. Lorsqu'il réagit avec l'eau, il forme de l'hydroxyde de calcium. En plus de cela, il peut subir une décomposition thermique, libérant du gaz CO2.
Qu'est-ce que l'oxyde de calcium ?
L'oxyde de calcium est un composé inorganique répondant à la formule chimique CaO. Elle est aussi appelée chaux vive ou chaux vive. Nous pouvons décrire cette substance comme un composé blanc, caustique, alcalin et cristallin. Il est également inodore.
Figure 02: Apparition de l'oxyde de calcium
Concernant la préparation de l'oxyde de calcium, cette substance est généralement fabriquée par décomposition thermique de calcaire ou de coquillages contenant du carbonate de calcium dans un four à chaux. Dans ce processus de préparation, nous devons chauffer les réactifs à une température supérieure à 625 degrés Celsius. Ce traitement thermique est appelé calcination. Ce processus libère du dioxyde de carbone moléculaire, qui laisse de la chaux vive. Comme la chaux vive n'est pas stable, elle peut réagir spontanément avec le dioxyde de carbone lorsqu'elle est refroidie et, après un temps suffisant, elle se reconvertira complètement en carbonate de calcium. Par conséquent, nous devons le détendre avec de l'eau pour le définir comme enduit à la chaux ou mortier à la chaux.
Lorsque l'on considère les utilisations de l'oxyde de calcium, l'utilisation principale est dans le processus de fabrication de l'acier à l'oxygène de base, où il peut neutraliser les oxydes acides, l'oxyde de silicone, l'oxyde d'aluminium et l'oxyde ferrique, produisant un laitier fondu. Une autre application importante de l'oxyde de calcium est son utilisation dans la production de blocs de béton cellulaire de densités variables.
Quelle est la différence entre le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium ?
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique CaCO3, tandis que l'oxyde de calcium est un composé inorganique de formule chimique CaO. La principale différence entre le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium est que le carbonate de calcium a tendance à se décomposer lorsqu'il est chauffé à des températures élevées, tandis que l'oxyde de calcium est très stable face au traitement thermique.
Vous trouverez ci-dessous un résumé des différences entre le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium sous forme de tableau.
Résumé – Carbonate de Calcium vs Oxyde de Calcium
Le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium sont d'importants composés inorganiques du calcium métal. La principale différence entre le carbonate de calcium et l'oxyde de calcium est que le carbonate de calcium a tendance à se décomposer lorsqu'il est chauffé à des températures élevées, tandis que l'oxyde de calcium est très stable face au traitement thermique.
