La principale différence entre les solides amorphes et cristallins est que les solides cristallins ont un arrangement ordonné à longue portée d'atomes ou de molécules au sein de la structure, tandis que les solides amorphes n'ont pas d'arrangement ordonné à longue portée.
Nous pouvons classer les solides en deux comme cristallins et amorphes selon l'arrangement au niveau atomique. Cependant, certains solides sont présents à la fois sous forme cristalline et amorphe. Selon les besoins, nous pouvons préparer les deux types séparément.
Qu'est-ce qu'un solide amorphe ?
Le solide amorphe est une forme de solide dépourvue de structure cristalline. Là, il n'a pas d'arrangement ordonné à longue portée d'atomes, de molécules ou d'ions dans sa structure. De plus, le verre, les gels, les films minces, les plastiques et les nanomatériaux sont quelques exemples de ce type de solides.
Nous fabriquons du verre principalement avec du sable (silice/SiO2) et des bases comme le carbonate de sodium et le carbonate de calcium. À des températures élevées, ces matériaux fondent ensemble et, lorsque nous les refroidissons, du verre rigide se forme rapidement. Lors du refroidissement, les atomes s'arrangent de manière désordonnée pour produire du verre; ainsi, nous l'appelons comme amorphe. Cependant, les atomes peuvent avoir un ordre à courte portée en raison des caractéristiques de liaison chimique.
Figure 01: Un diagramme montrant les structures solides cristallines et amorphes
De même, nous pouvons également préparer d'autres matériaux amorphes en refroidissant rapidement le matériau fondu. Les solides amorphes n'ont pas de point de fusion précis. Ils se liquéfient sur une large gamme de températures. Les solides amorphes comme le caoutchouc sont utiles dans la fabrication de pneus. Le verre et les plastiques sont utiles dans la fabrication d'articles ménagers, d'équipements de laboratoire, etc.
Qu'est-ce qu'un solide cristallin ?
Les solides cristallins ou les cristaux ont des structures ordonnées et une symétrie. Les atomes, molécules ou ions dans les cristaux disposés d'une manière particulière; ainsi, avoir un ordre à longue portée. Dans ce type de solides, il existe un motif régulier et répétitif; par conséquent, nous pouvons identifier une unité répétitive.
Par définition, un cristal est un composé chimique homogène avec un arrangement régulier et périodique d'atomes. Par exemple, halite, sel (NaCl) et quartz (SiO2). Mais les cristaux ne se limitent pas aux minéraux: ils comprennent la plupart des matières solides telles que le sucre, la cellulose, les métaux, les os et même l'ADN. C
De plus, les cristaux sont des matériaux naturels sur terre, tels que de grosses roches cristallines telles que le quartz et le granit. Parfois, les organismes vivants forment également des cristaux. Par exemple, la calcite est un produit des mollusques. Il existe des cristaux à base d'eau sous forme de neige, de glace ou de glaciers.
Figure 02: Une structure cristalline
De plus, nous pouvons catégoriser les cristaux en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques. Par exemple, des cristaux covalents (ex.: diamant), des cristaux métalliques (ex.: pyrite), des cristaux ioniques (ex.: chlorure de sodium) et des cristaux moléculaires (ex.: sucre). De plus, ces cristaux peuvent avoir différentes formes et couleurs. Par conséquent, ils ont une valeur esthétique et certaines personnes pensent qu'ils ont des propriétés curatives. ainsi, ils utilisent ces cristaux pour fabriquer des bijoux.
Quelle est la différence entre un solide amorphe et un solide cristallin ?
Les solides amorphes et cristallins diffèrent les uns des autres en fonction de leurs structures chimiques. Par conséquent, nous pouvons dire que la principale différence entre les solides amorphes et cristallins est que les solides cristallins ont un arrangement ordonné à longue portée d'atomes ou de molécules dans la structure, tandis que les solides amorphes manquent d'arrangement ordonné à longue portée. De plus, dans les solides cristallins, il existe une unité répétitive, qui constitue la structure entière, mais pour les solides amorphes, une unité répétitive ne peut pas être spécifiée.
Une autre différence entre les solides amorphes et cristallins, les solides cristallins ont un point de fusion précis, mais pas les solides amorphes. De plus, les solides cristallins sont anisotropes (propriétés différentes dans différentes directions), mais les solides amorphes sont isotropes (propriétés identiques dans toutes les directions).
Résumé - Solide amorphe vs cristallin
Les solides sont principalement de trois types: solides amorphes, semi-cristallins et cristallins. le différence clé entre solide amorphe et cristallin est que les solides cristallins ont un arrangement ordonné à longue portée d'atomes ou de molécules au sein de la structure, tandis que les solides amorphes manquent d'arrangement ordonné à longue portée.
