Bronsted contre Lewis
Les acides et les bases sont deux concepts importants en chimie. Ils ont des propriétés contradictoires. Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau, et ils réagissent également avec les métaux pour former H2, augmentant ainsi le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH3COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Ka est la constante de dissociation acide. Il donne une indication de la capacité à perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.
Les bases ont une sensation de savon glissant et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude sont quelques-unes des bases courantes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux catégories, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Les bases fortes comme NaOH et KOH sont complètement ionisées dans une solution pour donner des ions. Les bases faibles comme NH3 sont partiellement dissociées et donnent moins d'ions hydroxyde. Kb est la constante de dissociation de base. Il donne une indication de la capacité à perdre les ions hydroxyde d'une base faible. Les acides avec un pKa plus élevé (supérieur à 13) sont des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Les bases montrent une valeur de pH supérieure à 7, et cela transforme le tournesol rouge en bleu.
En plus des caractéristiques ci-dessus, nous pouvons identifier les acides et les bases en fonction de certaines autres caractéristiques. Les acides et les bases sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques comme Bronsted, Lewis et Arrhenius.
Bronsted
Bronsted définit une base comme une substance qui peut accepter un proton et un acide comme une substance qui peut émettre un proton. Bronsted a avancé cette théorie en 1923. Au même moment, Thomas Lowry a présenté indépendamment la même théorie. Par conséquent, cette définition est connue sous le nom de définition de Bronsted-Lowry.
Lewis
En 1923, Lewis a présenté sa théorie sur les acides et les bases. Là, il explique un acide comme une espèce, qui accepte une paire d'électrons. Une base de Lewis est une substance qui peut donner une paire d'électrons. Ainsi, selon Lewis, il peut y avoir des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl3 est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Et aussi les molécules, qui ne possèdent pas d'hydroxydes, peuvent agir comme une base. Par exemple, NH3 est une base de Lewis, car elle peut donner la paire d'électrons sur l'azote.
Quelle est la différence entre Bronsted et Lewis ?
• Bronsted définit un acide comme un donneur de protons alors que Lewis définit un acide comme un accepteur de paires d'électrons.
• Selon la théorie de Bronsted, une base est un accepteur de protons. Selon la théorie de Lewis, une base est un donneur de paires d'électrons.
• Par conséquent, certaines molécules, qui ne possèdent pas de protons, peuvent être des acides selon la théorie de Lewis.
