Bronsted Lowry contre Arrhenius
Les acides et les bases sont deux concepts importants en chimie. Ils ont des propriétés contradictoires. Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau, et ils réagissent également avec les métaux pour former H2; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH3COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Ka est la constante de dissociation acide. Il donne une indication de la capacité à perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.
Les bases ont une sensation de savon glissant et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude sont quelques-unes des bases courantes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux catégories, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Les bases fortes comme NaOH et KOH sont complètement ionisées dans une solution pour donner des ions. Les bases faibles comme NH3 sont partiellement dissociées et donnent moins d'ions hydroxyde. Kb est la constante de dissociation de base. Il donne une indication de la capacité à perdre les ions hydroxyde d'une base faible. Les acides avec un pKa plus élevé (supérieur à 13) sont des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Les bases montrent une valeur de pH supérieure à 7, et cela transforme le tournesol rouge en bleu.
En plus des caractéristiques ci-dessus, nous pouvons identifier les acides et les bases en fonction de certaines autres caractéristiques. Les acides et les bases sont définis de plusieurs manières par divers scientifiques comme Bronsted, Lewis et Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted définit une base comme une substance qui peut accepter un proton et un acide comme une substance qui peut émettre un proton. Bronsted a avancé cette théorie en 1923. Au même moment, Thomas Lowry a présenté indépendamment la même théorie. Par conséquent, cette définition est connue sous le nom de définition de Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, un scientifique suédois, a proposé sa théorie sur les acides et les bases à la fin des années 1800. Selon la définition d'Arrhenius, un composé doit avoir un anion hydroxyde et la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour être une base. Et un composé devrait avoir un hydrogène et la capacité de le donner sous forme de proton pour être un acide. Donc HCl est un acide d'Arrhenius et NaOH est une base d'Arrhenius. Cette théorie permet d'expliquer la formation d'eau lors d'une réaction de neutralisation acido-basique.
Quelle est la différence entre Bronsted Lowry et Arrhenius ?
• Selon la théorie de Bronsted-Lowry, une base est un accepteur de protons. Selon la théorie d'Arrhenius, une base est un donneur d'ion hydroxyde.
• La théorie d'Arrhenius n'explique pas pourquoi certaines substances comme le bicarbonate de sodium peuvent agir comme des bases. Mais la théorie de Bronsted Lowry peut expliquer cela.
