Sublimation vs Évaporation
Il existe des processus par lesquels la matière change de forme et, dans des circonstances normales, une matière à l'état solide se transforme d'abord à l'état liquéfié, puis à l'état gazeux. Cependant, il existe des substances qui se transforment à l'état de vapeur sans se transformer en une forme liquide à partir de leurs états solides. Ceci est connu sous le nom de sublimation alors que l'évaporation est un processus qui ne s'applique qu'aux liquides lorsqu'ils se transforment à l'état de vapeur. Il existe des similitudes dans le sens où les deux concernent la conversion de la matière à l'état gazeux, mais il existe également de nombreuses différences. Cet article tente de mettre en évidence les différences entre la sublimation et l'évaporation.
Qu'est-ce que la sublimation ?
Comme décrit ci-dessus, on dit que la sublimation a eu lieu lorsqu'une substance solide se transforme en gaz sans passer par un état liquide avant de se transformer en vapeur. Le meilleur exemple de sublimation dans la vie de tous les jours est celui de la combustion du camphre. Lorsque nous approchons une allumette allumée d'un morceau de camphre (état solide), il s'enflamme et se transforme en ses vapeurs sans entrer dans un état liquide intermédiaire. De même, le changement de dioxyde de carbone congelé sous sa forme gazeuse est appelé sublimation.
Qu'est-ce que l'évaporation ?
Le terme vaporisation s'applique principalement à l'eau lorsqu'elle se transforme en vapeur d'eau avec ou sans application de chaleur. L'évaporation est un processus qui se produit uniquement à la surface de l'eau sans application de chaleur, alors que la vaporisation qui se produit avec l'application de chaleur est appelée ébullition et non évaporation. C'est le processus d'évaporation qui refroidit l'eau dans un pichet en terre et le séchage des vêtements mouillés à l'air en résulte également en raison de l'évaporation.
Normalement, à l'état liquide, il y a une attraction intermoléculaire qui maintient les molécules liées et elles ne sont pas libres de quitter la surface du liquide. Mais les molécules proches de la surface ont moins de cette attraction et possèdent également suffisamment d'énergie cinétique pour quitter la surface et se déplacer dans l'air. Cependant, la proportion de ces molécules par rapport au nombre total de molécules est très faible, de sorte que l'évaporation a lieu à une très petite échelle et à une vitesse lente. Lorsqu'une partie de l'énergie cinétique du liquide traverse ces molécules, la température du liquide diminue (comme dans le cas d'un pichet en terre et aussi lorsque nous nous sentons plus frais lorsque la transpiration s'évapore de notre corps).
Quelle est la différence entre sublimation et évaporation ?
• Le passage de l'état de la matière à sa phase gazeuse est une similitude entre l'évaporation et la sublimation
• Alors que dans des circonstances normales, les solides passent d'abord à l'état liquide, puis en vapeurs, certains solides (comme le camphre et le dioxyde de carbone congelé) se transforment en vapeurs sans passer par une phase liquide intermédiaire, appelée sublimation..
• D'autre part, l'évaporation fait référence aux liquides qui se transforment en vapeurs sans application de chaleur et s'applique principalement à l'eau.
