La principale différence entre l'aluminate et le méta-aluminate est que l'aluminate est un anion oxyde, tandis que le méta-aluminate est un anion hydroxyde.
L'aluminate et le méta-aluminate sont deux types d'anions qui sont liés l'un à l'autre en fonction de leur structure chimique. Cependant, leur atomicité est différente les unes des autres. En effet, l'anion aluminate n'a que des atomes d'oxygène en association avec des atomes d'aluminium, alors que le méta-aluminate contient à la fois des atomes d'hydrogène et d'oxygène en association avec des atomes d'aluminium.
Qu'est-ce que l'Aluminate ?
L'aluminate est un oxyanion d'aluminium de formule chimique AlO4–Le composé le plus courant contenant un anion aluminate est l'aluminate de sodium. De plus, l'aluminate de sodium pur est un composé anhydre qui se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc. Pendant ce temps, l'aluminate de sodium hydraté se présente sous la forme d'un composé hydroxyde. Et, la forme d'aluminate de sodium hydraté la plus courante est le tétrahydroxyaluminate de sodium.
Figure 01: Apparition de l'aluminate de sodium
De plus, l'anion aluminate est un anion polyatomique contenant un atome d'aluminium au centre de l'anion et quatre atomes d'oxygène attachés à cet atome d'aluminium central via des liaisons covalentes. La charge de l'anion est -1. La masse molaire de l'anion est de 91 g/mol.
Qu'est-ce que le méta-aluminate ?
Le méta-aluminate est la forme hydratée de l'anion aluminate. Par conséquent, l'aluminate est un oxyanion tandis que le métaaluminate est un anion hydroxyde. La formule chimique de cet anion est Al(OH)4– De plus, la masse molaire de cet anion est de 95 g/mol. De plus, un anion méta-aluminate se forme lorsque deux molécules d'eau s'associent à un anion aluminate.
Figure 02: La structure chimique de l'anion méta-aluminate
Normalement, l'ion AlO2– est appelé "méta" tandis que l'ion AlO3 L'ion 3- est appelé le composé "ortho". Les conformations ortho, para et méta des ions aluminate diffèrent les unes des autres en fonction du degré de condensation. Le terme "méta" fait référence à la forme la moins hydratée de l'aluminate de sodium.
Quelle est la différence entre l'aluminate et le méta-aluminate ?
L'aluminate et le méta-aluminate sont deux formes anioniques apparentées. le différence clé entre l'aluminate et l'aluminate métallique est que l'aluminate est un anion oxyde, tandis que le méta-aluminate est un anion hydroxyde. De plus, la formule chimique de l'aluminate est AlO4– tandis que la formule chimique du méta-aluminate est Al(OH)4 –
De plus, l'anion aluminate est un oxyanion alors que le métaaluminate est un oxyanion hydraté. C'est donc une autre différence entre l'aluminate et l'aluminate métallique. De plus, la masse molaire de l'aluminate est de 91 g/mol, tandis que la masse molaire du méta-aluminate est de 95 g/mol.
Selon la composition, on peut appeler aluminate un oxyanion (contient des atomes d'aluminium et d'oxygène) tandis que le métaaluminate peut être classé comme un hydroxyanion (contient de l'aluminium en combinaison avec des atomes d'oxygène et d'hydrogène). L'aluminate de sodium est un exemple bien connu de composé contenant un anion aluminate tandis que le méta-aluminate de sodium est un exemple de composé contenant un anion méta-aluminate.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'aluminate et l'aluminate métallique.
Résumé - Aluminate vs Meta Aluminate
L'aluminate et le méta-aluminate sont deux formes anioniques apparentées. le différence clé entre l'aluminate et l'aluminate métallique est que l'aluminate est un anion oxyde, tandis que le méta-aluminate est un anion hydroxyde. Par conséquent, l'aluminate est appelé oxyanion et le métaaluminate est appelé hydroxyanion. La formule chimique de l'anion aluminate est AlO4– tandis que la formule chimique de l'anion méta aluminate est Al(OH)4 –
