La principale différence entre les éléments du groupe 1 et du groupe 2 est que tous les éléments du groupe 1 ont des électrons non appariés dans leur orbite la plus externe, tandis que les éléments du groupe 2 ont des électrons appariés dans leur orbite la plus externe.
Les groupes 1 et 2 du tableau périodique contiennent s éléments de bloc. Cela signifie; ces éléments ont leurs électrons les plus externes dans l'orbitale s. Les groupes 1 et 2 diffèrent l'un de l'autre en fonction du nombre d'électrons dans leur orbite la plus externe. Une orbitale ne peut contenir que deux électrons car le nombre quantique magnétique de cette orbitale est 0.
Que sont les éléments du groupe 1 ?
Les éléments du groupe 1 sont des éléments chimiques ayant un électron non apparié dans l'orbite s la plus externe. C'est la première colonne du bloc s du tableau périodique. Il contient de l'hydrogène et des métaux alcalins. Les membres de ce groupe 1 sont les suivants:
- Hydrogène (H)
- Lithium (Li)
- Sodium (Na)
- Potassium (K)
- Rhubidium (Rh)
- Césium (Cs)
- Francium (Fr)
Figure 01: Tableau périodique avec différents groupes de différentes couleurs
Bien que l'hydrogène soit dans ce groupe en raison de sa configuration électronique, il a des caractéristiques distinctes des métaux alcalins. Par exemple, l'hydrogène existe sous forme de gaz, tandis que les autres éléments de ce groupe sont des métaux. Ces métaux sont tous brillants, très réactifs et très doux (on peut facilement les couper à l'aide d'un simple couteau).
Généralement, les éléments du groupe 1 présentent de faibles densités, de faibles points de fusion, de faibles points d'ébullition et ont des structures cristallines cubiques centrées. De plus, ils ont des couleurs de flamme distinctes, nous pouvons donc facilement les distinguer en exposant un échantillon à un bec Bunsen. Lorsque vous descendez dans le groupe des métaux alcalins, il existe certaines variations périodiques, comme indiqué ci-dessous.
- La taille atomique augmente
- Le point de fusion et le point d'ébullition diminuent en raison de la capacité à former des liaisons fortes dans le groupe (lorsque l'atome devient gros, la liaison formée est faible).
- La densité augmente.
- L'énergie de la première ionisation diminue parce que dans les gros atomes, l'électron le plus externe est faiblement lié et peut facilement être éliminé.
- Électronégativité
- La réactivité diminue.
- Les métaux alcalins ont de faibles affinités électroniques que les autres éléments.
Que sont les éléments du groupe 2 ?
Les éléments du groupe 2 sont des éléments chimiques dont la paire d'électrons la plus externe se trouve sur une orbitale s. Par conséquent, leurs électrons de valence sont sous la forme ns2 De plus, ce groupe est la deuxième colonne du bloc s. Nous les appelons métaux alcalino-terreux. Les membres de ce groupe sont les suivants:
- Béryllium (Be)
- Magnésium (Mg)
- Calcium (Ca)
- Strontium (Sr)
- Baryum (Ba)
- Radium (Ra)
Figure 02: Points de fusion des éléments
Ces éléments métalliques ont tendance à stabiliser leur configuration électronique en supprimant deux électrons s les plus externes pour obtenir une configuration électronique de gaz rare. Par conséquent, ces éléments ont tendance à former des cations +2. Ces métaux sont moins réactifs que les éléments du groupe 1. De plus, ces éléments ont des points de fusion plus élevés que les éléments du groupe 1 et leurs hydroxydes sont comparativement moins basiques.
Quelle est la différence entre les éléments du groupe 1 et du groupe 2 ?
Les groupes 1 et 2 diffèrent l'un de l'autre en fonction du nombre d'électrons dans leur orbite la plus externe. La principale différence entre les éléments du groupe 1 et du groupe 2 est que tous les éléments du groupe 1 ont des électrons non appariés dans leur orbite la plus externe, tandis que les éléments du groupe 2 ont des électrons appariés dans leur orbite la plus externe.
L'infographie ci-dessous montre plus de comparaisons concernant la différence entre les éléments du groupe 1 et du groupe 2.
Résumé – Éléments du Groupe 1 vs Groupe 2
Les groupes 1 et 2 diffèrent l'un de l'autre en fonction du nombre d'électrons dans leur orbite la plus externe. La principale différence entre les éléments du groupe 1 et du groupe 2 est que tous les éléments du groupe 1 ont des électrons non appariés dans leur orbite la plus externe, tandis que les éléments du groupe 2 ont des électrons appariés dans leur orbite la plus externe.
