La principale différence entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone est que le glycéraldéhyde est un aldéhyde, tandis que la dihydroxyacétone est une cétone.
Le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone sont des glucides simples. Ces deux composés ont la même formule chimique C3H6O3 Mais, leurs structures et groupes fonctionnels sont différents les uns des autres. Par conséquent, il existe également une différence entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone en termes de réactivité.
Qu'est-ce que le glycéraldéhyde ?
Le glycéraldéhyde est un aldéhyde simple qui est un glucide. C'est un monosaccharide triose. Cela signifie; il a trois atomes de carbone (triose) et c'est une unité de base des sucres (monosaccharide). Sa formule chimique est C3H6O3 C'est un aldose et le plus simple parmi les aldoses. Un aldose est un monosaccharide ayant un groupe aldéhyde en bout de chaîne carbonée. Puisqu'il s'agit d'un monosaccharide, le glycéraldéhyde a un goût sucré.
De plus, c'est un solide incolore et cristallin. Nous pouvons le trouver comme composé intermédiaire dans le métabolisme des glucides. Le nom glycéraldéhyde vient de l'association de deux termes: glycérol + aldéhyde. La masse molaire de ce composé est de 90,07 g/mol. De plus, son point de fusion et son point d'ébullition sont respectivement de 145 °C et 150 °C.
Figure 01: Glycéraldéhyde
Il existe deux stéréoisomères du glycéraldéhyde car il possède un atome de carbone chiral. Les deux structures sont nommées énantiomères. En laboratoire, nous pouvons préparer ce composé à partir de l'oxydation douce du glycérol. Il donnera à la fois du glycéraldéhyde et de la dihydroxyacétone. Pour cette oxydation, on peut utiliser du peroxyde d'hydrogène et un catalyseur tel qu'un sel ferreux.
Qu'est-ce que la dihydroxyacétone ?
La dihydroxyacétone est une simple cétone qui est un glucide. Un synonyme de ce composé est la glycérone. C'est un triose, c'est-à-dire qu'il a trois atomes de carbone. La formule chimique est C3H6O3 tandis que la masse molaire est de 90,07 g/mol. Son point de fusion peut varier de 89 à 91 °C. De plus, ce composé est hygroscopique et se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche. La dihydroxyacétone a un goût sucré et rafraîchissant. Il a aussi une odeur caractéristique. Contrairement au glycéraldéhyde, ce composé ne possède pas de centre chiral, donc pas d'énantiomères. Cela signifie qu'il est optiquement inactif. Habituellement, ce composé existe sous forme de dimère.
Figure 02: Dihydroxyacétone
De plus, son monomère est hautement soluble dans l'eau; il est également soluble dans l'éthanol et l'acétone. La méthode de préparation est la même que pour le glycéraldéhyde car l'oxydation douce du glycérol donne à la fois du glycéraldéhyde et de la dihydroxyacétone. Cependant, il existe une autre méthode pour préparer ce composé en utilisant des catalyseurs à base de glycérol et de palladium cationique en présence d'oxygène à température ambiante. Et, cette méthode donne de la dihydroxyacétone de manière plus sélective, avec un rendement élevé.
Quelles sont les similitudes entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone ?
- Le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone sont des glucides simples.
- Ces deux composés ont la même formule chimique C3H6O3.
Quelle est la différence entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone ?
La principale différence entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone est que le glycéraldéhyde est un aldéhyde, tandis que la dihydroxyacétone est une cétone. Lorsque l'on considère la structure de ces composés, le glycéraldéhyde contient trois atomes de carbone en tant que chaîne, deux groupes -OH et un atome d'oxygène à double liaison à l'extrémité de la chaîne carbonée; en revanche, la dihydroxyacétone contient trois atomes de carbone sous forme de chaîne, deux groupes -OH et un atome d'oxygène à double liaison au centre de la chaîne carbonée.
De plus, le glycéraldéhyde est un composé chiral et possède deux énantiomères, tandis que la dihydroxyacétone ne présente pas de chiralité. Par conséquent, le glycéraldéhyde est optiquement actif, tandis que la dihydroxyacétone est optiquement inactive. De plus, en laboratoire, on peut préparer du glycéraldéhyde à partir de l'oxydation douce du glycérol en présence de peroxyde d'hydrogène et d'un catalyseur tel qu'un sel ferreux. Nous pouvons préparer la dihydroxyacétone en utilisant des catalyseurs à base de glycérol et de palladium cationique en présence d'oxygène à température ambiante. En plus de cela, le glycéraldéhyde est non hygroscopique alors que la dihydroxyacétone est hygroscopique.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone.
Résumé - Glycéraldéhyde vs Dihydroxyacétone
En résumé, le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone sont des glucides simples. Cependant, la principale différence entre le glycéraldéhyde et la dihydroxyacétone est que le glycéraldéhyde est un aldéhyde, tandis que la dihydroxyacétone est une cétone.
