Différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Dernière modifié: 2023-12-17 13:38

Différence clé - Réactions unimoléculaires vs bimoléculaires

En chimie, le terme de molécularité est utilisé pour exprimer le nombre de molécules qui s'assemblent pour réagir dans une réaction élémentaire. Une réaction élémentaire est une réaction en une seule étape qui donne le produit final directement après la réaction entre les réactifs. Cela signifie que les réactions élémentaires sont des réactions chimiques qui n'ont pas d'étapes intermédiaires avant la formation du produit final. Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont de telles réactions élémentaires. le différence clé entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires est que les réactions unimoléculaires n'impliquent qu'une seule molécule en tant que réactif, tandis que les réactions bimoléculaires impliquent deux molécules en tant que réactifs.

Qu'est-ce qu'une réaction unimoléculaire ?

Les réactions unimoléculaires sont des réactions élémentaires qui n'impliquent qu'une seule molécule comme réactif. Là, la réaction est une réaction de réarrangement. La molécule unique se réorganise pour former des molécules plus différentes en tant que produits finaux. Mais cela se produit en une seule étape. Il n'y a pas d'étapes intermédiaires que la molécule de réactif subit dans la formation du produit final. Il donne directement les produits finaux. L'équation de la réaction peut être donnée comme

A → P

Ici A est le réactif et P est le produit. Selon le premier ordre de la loi de vitesse, la vitesse de réaction peut être donnée comme ci-dessous.

Taux=k [réactif]

Certains exemples de réactions unimoléculaires incluent les suivants:

Figure 01: Réarrangement du cyclopropane pour former du propane.

1. Conversion de N₂O₄ en deux NO_{2 molécules}
2. Conversion du cyclopropane en propène
3. Conversion de PCl₅ en PCl₃ et Cl₂

Que sont les réactions bimoléculaires ?

Les réactions bimoléculaires sont des réactions chimiques élémentaires qui impliquent deux molécules comme réactifs. Il peut être décrit comme la collision de deux molécules ou particules. Ce sont des réactions chimiques courantes en chimie organique et inorganique. Les deux molécules peuvent être de types identiques ou différents. Par exemple, les deux molécules peuvent être deux molécules NOCl avec le même arrangement atomique ou peuvent être C et O_{2 ayant des combinaisons atomiques différentes. Les équations des réactions bimoléculaires sont données ci-dessous.}

A + A → P

A + B → P

Figure 02: Diagramme d'énergie pour une réaction bimoléculaire.

Puisqu'il y a deux réactifs, ces réactions sont expliquées comme des réactions de second ordre. Par conséquent, ces réactions bimoléculaires sont décrites par la loi de vitesse du second ordre;

Taux=[A]²

Ou

Taux=[A][B]

Dans lequel l'ordre global est toujours 2. Quelques exemples de réactions bimoléculaires sont donnés ci-dessous.

1. Réaction entre CO et NO₃
2. Réaction entre deux molécules NOCl
3. Réaction entre Cl et CH₄

Quelles sont les similitudes entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires ?

• Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont des réactions élémentaires.
• Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires donnent le produit en une seule étape.
• Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires n'ont pas d'étapes intermédiaires.

Quelle est la différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires ?

Réactions unimoléculaires vs biomoléculaires
Les réactions unimoléculaires sont des réactions élémentaires qui n'impliquent qu'une seule molécule comme réactif.	Les réactions bimoléculaires sont des réactions chimiques élémentaires qui impliquent deux molécules comme réactifs.
Réactifs
Les réactions unimoléculaires ont un réactif	Les réactions bimoléculaires ont deux réactifs.
Order of Rate Law
Les réactions unimoléculaires sont expliquées par la loi de vitesse du premier ordre.	Les réactions bimoléculaires sont expliquées par la loi de vitesse du second ordre.
Commande globale
L'ordre global de l'équation de vitesse des réactions unimoléculaires est toujours 1.	L'ordre global de l'équation de vitesse des réactions bimoléculaires est toujours 2.

Résumé - Réactions unimoléculaires vs bimoléculaires

Les réactions unimoléculaires et bimoléculaires sont des réactions élémentaires. Ces réactions donnent le produit en une seule étape. Ces réactions peuvent également être exprimées à l'aide de lois de vitesse. La différence entre les réactions unimoléculaires et bimoléculaires est que les réactions unimoléculaires n'impliquent qu'un seul réactif alors que les réactions bimoléculaires impliquent deux molécules comme réactifs.

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