La principale différence entre la dismutation et le redox est que dans les réactions de dismutation, le même réactif subit une oxydation et une réduction. Mais, dans les réactions redox, deux réactifs différents subissent généralement une oxydation et une réduction.
De plus, la dismutation est une réaction chimique dans laquelle une molécule est transformée en deux ou plusieurs produits différents, tandis que la réaction redox est un type de réaction chimique dans laquelle les demi-réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément. Avant tout, la dismutation est un type de réaction redox car il y a deux réactions simultanées d'oxydation et de réduction.
Qu'est-ce que la disproportion ?
La dismutation est une réaction chimique dans laquelle une molécule est transformée en deux ou plusieurs produits différents. Fondamentalement, il s'agit d'un type de réaction redox où la même molécule subit à la fois une oxydation et une réduction. De plus, l'inverse de cette réaction est appelé comproportionation. La forme générale de ces réactions est la suivante:
2A ⟶ A’ + A”
De plus, voici quelques exemples courants de ce type de réactions
Conversion du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproportionnement du chlorure de mercure(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Dismutation de l'acide phosphorique en acide phosphorique et phosphine
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
La disproportion du fluorure de brome donne le trifluorure de brome et le brome
3 BrF → BrF3 + Br2
Figure 01: Disproportionnement du toluène
Qu'est-ce que Redox ?
La réaction redox est un type de réaction chimique dans laquelle des demi-réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément. De plus, dans cette réaction, nous considérons l'oxydation et la réduction comme des processus complémentaires. Ici, l'oxydation est la perte d'électrons ou l'augmentation de l'état d'oxydation tandis que la réduction est le gain d'électrons ou la diminution de l'état d'oxydation.
Figure 02: Rouille
De plus, la vitesse d'une réaction redox peut varier de processus très lents tels que la rouille à des processus rapides tels que la combustion de carburant.
Quelle est la différence entre disproportionnement et redox ?
La principale différence entre la dismutation et le redox est que, dans les réactions de dismutation, le même réactif subit une oxydation et une réduction, alors que, dans les réactions redox, deux réactifs différents subissent généralement une oxydation et une réduction. En considérant quelques exemples, la dismutation comprend la dismutation du chlorure de mercure (I) pour former du mercure et du chlorure de mercure (II), la dismutation du fluorure de brome pour former du trifluorure de brome et du brome, etc. alors que la rouille, la combustion, la combustion de carburant, etc. sont des exemples de redox réactions.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre la disproportionnement et le redox.
Résumé - Disproportionnement vs Redox
La dismutation est une réaction chimique dans laquelle une molécule est transformée en deux ou plusieurs produits différents, tandis que la réaction redox est un type de réaction chimique dans laquelle les demi-réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément. le différence clé entre disproportionation et redox est que dans les réactions de dismutation, le même réactif subit une oxydation et une réduction, alors que dans les réactions redox, généralement, deux réactifs différents subissent une oxydation et une réduction.
