La principale différence entre l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium est que l'ammoniac se présente sous forme de gaz, tandis que l'hydroxyde d'ammonium se présente sous forme liquide à température ambiante.
L'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium ont de nombreuses utilisations pour nous. Nous savons tous que l'ammoniac est un gaz à l'odeur piquante de formule chimique NH3. Lorsqu'il entre en contact avec de l'eau, nous obtenons de l'hydroxyde d'ammonium. Par conséquent, nous appelons parfois l'hydroxyde d'ammonium la « solution d'ammoniac ».
Qu'est-ce que l'ammoniac ?
L'ammoniac est une substance gazeuse de formule chimique NH3. C'est un composé inorganique et c'est aussi l'hydrure de pnictogène le plus simple. C'est un gaz incolore mais qui a une odeur piquante et irritante. De plus, le nom IUPAC de l'ammoniac est azane.
Certains faits chimiques importants concernant cette substance sont les suivants:
- La formule chimique est NH3
- La masse molaire est de 17,03 g/mol.
- Apparaît comme un gaz incolore
- Le point de fusion est de −77,73 °C
- Le point d'ébullition est de −33,34 °C
Lorsque l'on considère la présence de ce composé, il se produit naturellement mais en quantités infimes. C'est comme un produit de matières animales et végétales azotées. Parfois, on peut aussi trouver de l'ammoniac dans l'eau de pluie. À l'intérieur de notre corps, les reins sécrètent de l'ammoniac pour neutraliser l'excès d'acide.
Figure 01: Structure chimique de la molécule d'ammoniac
Dans la structure chimique de la molécule d'ammoniac, il y a un atome d'azote lié à trois atomes d'hydrogène. Puisqu'il y a cinq électrons dans la couche d'électrons la plus externe de l'azote, il y a une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote de la molécule d'ammoniac. Par conséquent, la géométrie de la molécule d'ammoniac est pyramidale trigonale. De plus, nous pouvons facilement liquéfier ce composé. En effet, il est capable de former des liaisons hydrogène entre les molécules d'ammoniac puisqu'il existe également des liaisons N-H et des paires d'électrons isolés.
Qu'est-ce que l'hydroxyde d'ammonium ?
L'hydroxyde d'ammonium est une substance liquide de formule chimique NH4OH. C'est aussi un composé inorganique. Nous pouvons l'appeler solution d'ammoniac car ce composé se forme lorsque le gaz ammoniac réagit avec l'eau. Par conséquent, nous pouvons le noter NH3(aq). Bien que le nom hydroxyde d'ammonium implique l'existence d'un composé alcalin, il est en fait impossible d'isoler le composé chimique hydroxyde d'ammonium.
Figure 02: Modèle boule et bâton pour l'ion ammonium
Certains faits chimiques importants concernant ce composé sont les suivants:
- La formule chimique est NH4OH
- La masse molaire est de 35,04 g/mol.
- Apparaît comme un liquide incolore.
- Il a une odeur très piquante.
- Le point de fusion est de −57,5 °C
- Le point d'ébullition est de 37,7 °C
Lorsque l'on considère les applications de ce liquide, il est utile comme nettoyant ménager, comme précurseur d'alkylamine, à des fins de traitement de l'eau, et de nombreuses autres applications sont là.
La réaction de formation de ce composé est la suivante:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Quelle est la différence entre l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium ?
L'ammoniac est une substance gazeuse de formule chimique NH3, tandis que l'hydroxyde d'ammonium est une substance liquide de formule chimique NH4OH. Par conséquent, la principale différence entre l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium réside dans leurs états physiques. Autrement dit, la différence entre l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium est que l'ammoniac se présente sous forme de gaz tandis que l'hydroxyde d'ammonium se présente sous forme liquide à température ambiante. Étant donné que l'hydroxyde d'ammonium se forme lorsque le gaz ammoniac se dissout dans l'eau, nous appelons également ce composé solution d'ammoniac ou ammoniac liquide. De plus, une autre différence entre l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium est que l'ammoniac est anhydre, tandis que l'hydroxyde d'ammonium est hydraté.
Résumé - Ammoniac vs hydroxyde d'ammonium
L'hydroxyde d'ammonium se forme à partir de la dissolution du gaz ammoniac dans l'eau. Par conséquent, l'hydroxyde d'ammonium est en fait une solution aqueuse d'ammoniac. Cependant, la principale différence entre l'ammoniac et l'hydroxyde d'ammonium est que l'ammoniac se présente sous forme de gaz, tandis que l'hydroxyde d'ammonium se présente sous forme liquide à température ambiante.
