La principale différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone est que le chloroforme (CHCl3) est un anesthésique puissant, mais le tétrachlorure de carbone (CCl4) n'est pas un anesthésiant.
De plus, le chloroforme et le tétrachlorure de carbone ont la même géométrie chimique; géométrie tétraédrique. Étant donné que la structure chimique et la composition du tétrachlorure de carbone ressemblent au chloroforme, la plupart des gens comprennent mal en pensant que les deux sont identiques. Cependant, le tétrachlorure de carbone ne contient que des atomes de carbone et de chlore, tandis que le chloroforme contient des atomes de carbone, de chlore et d'hydrogène.
Qu'est-ce que le chloroforme ?
Le chloroforme est du CHCl3, qui est utilisé comme anesthésique puissant. Le nom IUPAC de ce composé est le trichlorométhane. C'est un liquide incolore et dense qui a une odeur sucrée. Le but de la production à grande échelle de ce composé est en tant que précurseur pour produire du PTFE. La majeure partie du chloroforme dans l'environnement (environ 90 %) est due à des émissions d'origine naturelle. Ex: de nombreux types d'algues et de champignons produisent ce composé.
La masse molaire du composé est de 119,37 g/mol, et il se présente sous la forme d'un liquide incolore à température ambiante. Il a une forte odeur éthérée. Le point de fusion est de -63,5 ° C et le point d'ébullition est de 61,15 ° C. De plus, il se décompose à 450 °C. La molécule de chloroforme a une géométrie tétraédrique.
Figure 01: Structure chimique du chloroforme
À l'échelle industrielle, nous pouvons produire ce composé en chauffant un mélange de chlore et de chlorométhane (ou parfois nous utilisons également du méthane). Lors du chauffage, une halogénation radicalaire se produit à 400–500 ° C. Là, les composés chlorés du chlorométhane (ou méthane) se forment qui donnent du chloroforme. Là, ce composé peut subir une chloration supplémentaire, formant du tétrachlorure de carbone. Cependant, le produit final de cette réaction est un mélange de chlorométhanes que nous pouvons séparer par distillation pour obtenir du chloroforme.
Il existe de nombreuses utilisations du chloroforme. Il est utile comme solvant car l'atome d'hydrogène de cette molécule peut subir une liaison hydrogène. Nous pouvons également l'utiliser comme réactif pour de nombreuses réactions chimiques. Ex: comme source de groupe dichlorocarbène. Plus important encore, le chloroforme est bien connu pour ses propriétés anesthésiques.
Qu'est-ce que le tétrachlorure de carbone ?
Le tétrachlorure de carbone est CCl4, que nous appelons communément « tétrachlorométhane ». C'est un liquide incolore ayant une odeur sucrée. Nous pouvons le détecter à partir de son odeur même à de faibles niveaux. Dans l'industrie du nettoyage, le nom commun de ce composé est carbon tet.
La masse molaire est de 153,81 g/mol. Le point de fusion est de -22,92 ° C et le point d'ébullition est de 76,72 ° C. La géométrie de cette molécule est la géométrie tétraédrique. Puisqu'il a quatre atomes de chlore liés à un seul atome de carbone, les angles de liaison des molécules sont égaux. Nous appelons cela une "géométrie symétrique". En raison de cette géométrie, le composé est non polaire. Il ressemble à la structure de la molécule de méthane qui a quatre atomes d'hydrogène liés à un seul atome de carbone.
Figure 02: Structure chimique du tétrachlorure de carbone
Il existe de nombreuses utilisations du tétrachlorure de carbone. Avant l'interdiction, ce composé était utilisé pour produire du CFC à grande échelle. De nos jours, nous ne produisons pas de CFC car il nuit à la couche d'ozone. Le tétrachlorure de carbone est l'ingrédient clé des lampes à lave. Autrefois, c'était un solvant populaire, mais maintenant nous ne l'utilisons pas en raison de ses effets néfastes sur la santé. De plus, nous l'utilisons largement dans les extincteurs, comme précurseur de réfrigérants et comme agent de nettoyage.
Quelle est la différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone ?
Le chloroforme est du CHCl3 et est utile comme anesthésique puissant. Le tétrachlorure de carbone est CCl4, que nous appelons communément "tétrachlorométhane" n'est pas un anesthésique. C'est la principale différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone. De plus, selon la structure moléculaire, le chloroforme a cinq atomes; un atome de carbone, un atome d'hydrogène et trois atomes de chlore, et la géométrie moléculaire est une géométrie asymétrique tétraédrique. Mais, bien que le tétrachlorure de carbone ait aussi cinq atomes, il a un atome de carbone et quatre atomes de chlore, et la géométrie moléculaire est une géométrie symétrique tétraédrique. De plus, compte tenu de leurs propriétés, la masse molaire du chloroforme est de 119.37g/mol. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore dense et a une forte odeur éthérée. Alors que la masse molaire du tétrachlorure de carbone est de 153,81 g/mol. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore et a une odeur sucrée. L'infographie ci-dessous présente plus de détails sur la différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone sous forme de tableau.
Résumé - Chloroforme vs tétrachlorure de carbone
Étant donné que le chloroforme et le tétrachlorure de carbone se ressemblent dans leur structure et leur composition chimiques, la plupart des gens les comprennent à tort comme étant le même composé. Mais le tétrachlorure de carbone ne contient que des atomes de carbone et de chlore, tandis que le chloroforme contient des atomes de carbone, de chlore et d'hydrogène. De plus, la principale différence entre le chloroforme et le tétrachlorure de carbone est que nous pouvons utiliser le chloroforme comme anesthésique puissant, mais nous ne pouvons pas utiliser le tétrachlorure de carbone comme anesthésique.
