Différence clé - Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique
Le modèle particulaire de la matière est un modèle utilisé pour expliquer l'arrangement des atomes, des molécules ou des ions présents dans n'importe quel matériau. La théorie moléculaire cinétique est une théorie utilisée pour expliquer les propriétés physiques d'un gaz. La principale différence entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique est que le modèle particulaire de la matière décrit les propriétés des phases solide, liquide et gazeuse de la matière, tandis que la théorie moléculaire cinétique décrit les propriétés des gaz.
Qu'est-ce que le modèle particulaire de la matière ?
Le modèle particulaire de la matière est un modèle qui explique l'arrangement des particules (atomes, molécules ou ions) dans une certaine phase de la matière. Il existe trois phases principales dans lesquelles toute matière peut exister: la phase solide, la phase liquide et la phase gazeuse. Le modèle particulaire exprime les concepts suivants:
- Toute matière est constituée de petites particules.
- Ces minuscules particules sont toujours en mouvement.
- Il y a des espaces vides entre ces particules.
- Lorsque la matière est chauffée, le mouvement des particules augmente.
Figure 1: Les trois phases de la matière
Phase solide
La phase solide est la phase de la matière dans laquelle les particules (atomes, molécules ou ions qui composent le solide) sont fermement maintenues. Par conséquent, les particules sont très étroitement emballées. Il y a de très petits espaces vides entre les particules. Il existe de très fortes interactions intermoléculaires entre les particules. Ces caractéristiques donnent aux solides une forme particulière. Étant donné que les particules sont étroitement tassées, les particules montrent un mouvement presque négligeable (des vibrations peuvent être observées la plupart du temps; par conséquent, les particules restent dans certaines positions). Comme le solide prend une forme fixe, il a également un volume fixe. La densité d'un solide est très élevée par rapport aux liquides et aux gaz.
Phase Liquide
La phase liquide est une phase de la matière dans laquelle les particules sont étroitement entassées, mais ce n'est pas un emballage serré comme dans les solides. Les espaces vides entre les particules sont grands par rapport aux solides, mais sont petits par rapport aux gaz. Les particules peuvent se déplacer librement. Le liquide n'a pas de forme définie; il obtient la forme du récipient dans lequel le liquide est présent. La densité d'un liquide est inférieure à celle d'un solide et supérieure à celle d'un gaz. Cependant, un liquide a un volume fixe car les particules sont très proches les unes des autres.
Phase gazeuse
La phase gazeuse est une phase de la matière dans laquelle les particules sont en mouvement continu dans des directions aléatoires. Par conséquent, il existe de grands espaces entre les particules de gaz. Ces particules remplissent un récipient fermé dans lequel le gaz est présent. Ensuite, le gaz obtient le volume du récipient. La densité d'un gaz est très inférieure à celle des solides et des liquides.
Qu'est-ce que la théorie moléculaire cinétique ?
La théorie moléculaire cinétique est une théorie qui décrit les propriétés physiques des gaz à leur niveau moléculaire. Les concepts de la théorie moléculaire cinétique sont les suivants.
- Les gaz contiennent des particules en mouvement constant et aléatoire.
- Ces particules se heurtent constamment. Les collisions sont complètement élastiques.
- Le volume d'une molécule de gaz est négligeable par rapport au volume du récipient dans lequel le gaz est présent. Mais ces particules ont une masse considérable.
- Il n'y a pas de forces intermoléculaires entre les molécules de gaz.
- L'énergie cinétique moyenne du gaz est proportionnelle à la température absolue du gaz.
Figure 2: Collisions pures entre particules de gaz
La relation entre l'énergie cinétique et la vitesse des molécules de gaz peut être donnée comme suit.
KE=½.mv2
Où KE est l'énergie cinétique, m est la masse d'une particule de gaz et v est la vitesse moyenne des molécules de gaz. Mais mesurer ces paramètres est difficile; ainsi, l'équation est modifiée comme ci-dessous.
KE=3/2.kBT
Où KE est l'énergie cinétique, kB est la constante de Boltzmann (1.381×10-23 m2 kg s-2 K-1), et T est la température absolue du gaz (en unités Kelvin). Cette équation indique que l'énergie cinétique du gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz.
Quelle est la différence entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique ?
Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique |
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| Le modèle particulaire de la matière est un modèle qui explique l'arrangement des particules (atomes, molécules ou ions) dans une certaine phase de la matière. | La théorie moléculaire cinétique est une théorie qui indique les propriétés physiques des gaz à leur niveau moléculaire. |
| Composants | |
| Le modèle particulaire de la matière décrit les propriétés des phases solide, liquide et gazeuse de la matière. | La théorie moléculaire cinétique décrit les propriétés des gaz. |
| Contenu | |
| Le modèle particulaire de la matière explique l'arrangement des particules dans un solide, un liquide ou un gaz. | La théorie moléculaire cinétique explique la relation entre l'énergie cinétique et les autres propriétés d'un gaz. |
Résumé - Modèle particulaire de la matière vs théorie moléculaire cinétique
Le modèle particulaire et la théorie moléculaire cinétique expliquent différentes propriétés physiques de la matière. Le modèle particulaire est le modèle qui explique l'arrangement des particules (atomes, molécules ou ions) dans une certaine phase de la matière. La théorie moléculaire cinétique décrit la relation entre l'énergie cinétique et d'autres propriétés d'un gaz. le différence clé entre le modèle particulaire de la matière et la théorie moléculaire cinétique est que le modèle particulaire de la matière décrit les propriétés des phases solide, liquide et gazeuse de la matière, tandis que la théorie moléculaire cinétique décrit les propriétés des gaz.
