Différence clé - Vides tétraédriques vs octaédriques
Lorsque l'on considère des substances inorganiques étroitement emballées, il existe des espaces vides appelés vides. Les vides sont des espaces inoccupés et vides de cellules unitaires dans des substances inorganiques. Une cellule unitaire est une unité fondamentale qui montre l'arrangement chimique de la substance entière composée d'unités répétitives. Les atomes, molécules ou ions qui composent le système cristallin sont généralement appelés sphères. Dans les substances solides étroitement emballées, on peut observer deux types de vides; vides tétraédriques et vides octaédriques. le différence clé entre le vide tétraédrique et octaédrique est que les vides tétraédriques sont visibles dans les substances ayant des systèmes cristallins tétraédriques, tandis que les vides octaédriques sont visibles dans les substances ayant des systèmes cristallins octaédriques.
Que sont les vides tétraédriques ?
Les vides tétraédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans les substances ayant des systèmes cristallins tétraédriques. Par conséquent, ce vide se produit entre quatre constituants. Un vide tétraédrique se forme lorsqu'un atome (ou sphère) est placé sous une dépression formée par trois autres atomes (ou sphères). Par conséquent, deux couches atomiques sont impliquées dans la formation d'un vide tétraédrique.
Figure 1: Deux vides tétraédriques.
Cependant, la forme du vide tétraédrique n'est pas tétraédrique, seul l'arrangement de quatre particules autour du vide est tétraédrique. Les formes des vides sont très compliquées. Le volume d'un vide tétraédrique est beaucoup plus petit que celui d'un atome (ou d'une sphère) qui provoque la formation du vide. Plus la taille des particules autour du vide est grande, plus la taille du vide est grande. Le nombre de coordination du vide tétraédrique est quatre. Ici, le terme nombre de coordination représente le nombre d'atomes ou d'ions entourant immédiatement le vide. Dans le système cristallin, il y a deux vides par sphère (atome). Ces vides et leurs tailles ont une grande influence sur les propriétés du matériau.
Que sont les vides octaédriques ?
Les vides octaédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans les substances ayant des systèmes cristallins octaédriques. Un vide octaédrique est formé entre six atomes (ou sphères). Là, trois atomes (ou sphères) étroitement emballés forment un triangle équilatéral et sont placés sur les trois autres atomes provoquant la formation d'un vide. Ici, deux couches atomiques sont également impliquées dans la formation du vide.
Figure 2: Un vide octaédrique au centre de la cellule unitaire.
Le volume d'un vide octaédrique est très petit par rapport à un vide tétraédrique. Lorsqu'une cellule unitaire d'une substance (ayant un arrangement octaédrique) est considérée, il y a un vide octaédrique au centre de la cellule unitaire, et le nombre de coordination de ce vide est de six puisque six atomes l'entourent. Dans un réseau cristallin, il y a un vide par sphère (ou atome).
Quelles sont les similitudes entre les vides tétraédriques et octaédriques ?
- Les deux sont des vides présents dans les réseaux cristallins.
- Les deux sont plus petites que les sphères qui forment le réseau cristallin.
Quelle est la différence entre les vides tétraédriques et octaédriques ?
vide tétraédrique vs vide octaédrique |
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| Les vides tétraédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans les substances ayant des systèmes cristallins tétraédriques. | Les vides octaédriques sont des espaces vides inoccupés présents dans les substances ayant des systèmes cristallins octaédriques. |
| Crystal System | |
| Les vides tétraédriques peuvent être trouvés dans les substances ayant un arrangement tétraédrique dans leur système cristallin. | Les vides octaédriques peuvent être trouvés dans des substances ayant un arrangement octaédrique dans leur système cristallin. |
| Emplacement dans la cellule unitaire | |
| Des vides tétraédriques peuvent être observés dans les bords de la cellule unitaire. | Des vides octaédriques peuvent être observés au centre de la cellule unitaire. |
| Numéro de coordination | |
| Le nombre de coordination du vide tétraédrique est quatre. | Le nombre de coordination du vide octaédrique est six. |
| Nombre de vides dans le réseau cristallin | |
| Il y a deux vides tétraédriques par sphère dans le réseau cristallin. | Il y a un vide octaédrique par sphère dans le réseau cristallin. |
Résumé - Vides tétraédriques vs octaédriques
Les vides sont des espaces vides présents dans les systèmes cristallins qui surviennent en raison des différents arrangements d'atomes. Il existe deux principaux types de vides nommés vide tétraédrique et vide octaédrique. La différence entre les vides tétraédriques et octaédriques est que le vide tétraédrique est visible dans les substances ayant des systèmes cristallins tétraédriques, tandis que le vide octaédrique est visible dans les substances ayant des systèmes cristallins octaédriques.
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