Ions contre Électrons
Il existe de nombreuses différences entre les électrons et les ions; la taille, la charge et la nature en font partie. Les électrons sont des microparticules chargées négativement et les ions sont des molécules ou des atomes chargés négativement ou positivement. Les propriétés des électrons sont expliquées à l'aide de la "mécanique quantique". Mais les propriétés des ions peuvent être expliquées en utilisant la chimie générale. L'électron (symbole: β- ou ℮-) est une particule subatomique, et il n'a pas de sous-particules ou de sous-structures. Mais les ions peuvent avoir des structures encore plus complexes avec des sous-composants.
Qu'est-ce qu'un électron ?
Electron a été découvert pour la première fois par J. J. Thompson en 1906 alors qu'il travaillait avec des rayons cathodiques appelés faisceaux d'électrons. Il a découvert que les électrons sont des microparticules chargées négativement. Il les appelait « corpuscules ». De plus, il a découvert que l'électron est un élément de l'atome et qu'il est plus de 1000 fois plus petit que l'atome d'hydrogène. La taille de l'électron est d'environ 1/1836 de proton.
Selon la théorie de Bohr, les électrons orbitent autour du noyau. Mais plus tard, à la suite d'expériences scientifiques, il a été découvert que les électrons se comportaient plus comme des ondes électromagnétiques que comme des particules en orbite.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Comme dit précédemment, les ions sont des molécules ou des atomes chargés négativement ou positivement. Les atomes et les molécules peuvent former des ions en acceptant ou en supprimant des électrons. Ils acquièrent une charge positive (K+, Ca2+, Al3+) en supprimant des électrons et gagner une charge négative (Cl–, S2-, AlO3–) en acceptant des électrons. Lorsqu'un ion se forme, le nombre d'électrons n'est pas égal au nombre de protons. Cependant, cela ne change pas le nombre de protons dans l'atome/molécule. Le gain ou la perte d'un ou plusieurs électrons a un effet significatif sur les propriétés physiques et chimiques de l'atome/molécule parent.
Quelle est la différence entre les électrons et les ions ?
Charge électrique:
• Les électrons sont considérés comme des particules élémentaires chargées négativement mais peuvent être positifs ou négatifs.
• Les ions avec une charge positive sont appelés "ions positifs" et de même les ions avec une charge négative sont appelés "ions négatifs". Les ions sont formés en acceptant ou en donnant des électrons.
– Exemples d'ions positifs: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Exemples d'ions négatifs: Cl–, S2-, AlO3 –
Taille:
• Les électrons sont des particules extrêmement plus petites que les ions.
• La taille des ions varie en fonction de plusieurs facteurs.
• La taille d'un électron est une valeur fixe; c'est environ 1/1836 de proton.
Structure atomique:
• Les électrons ne sont ni polyatomiques ni monoatomiques. Les électrons ne se combinent pas pour former des composés.
• Les ions peuvent être polyatomiques ou monoatomiques; les ions monoatomiques contiennent un seul atome alors que les ions polyatomiques contiennent plus d'un atome.
– Ions monoatomiques: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Ions polyatomiques: ClO3–, SO4 3-
Particules:
• Les électrons sont des microparticules et possèdent des propriétés onde-particule (dualité onde-particule).
• Les ions sont considérés comme des particules uniquement.
Éléments:
• Les électrons sont considérés comme des particules élémentaires. En d'autres termes, les électrons ne peuvent pas être divisés en composants ou sous-structures plus petits.
• Tous les ions ont des sous-composants. Par exemple, les ions polyatomiques contiennent divers atomes; les atomes peuvent être subdivisés en neutrons, protons, électrons, etc.
Propriétés:
• Tous les électrons ont les mêmes propriétés de particules d'onde, qui peuvent être expliquées à l'aide de la mécanique quantique.
• Les propriétés chimiques et physiques des ions varient d'un ion à l'autre. En d'autres termes, différents ions ont des propriétés chimiques et physiques différentes.
