Nitrate d'ammonium vs Urée
Les composés contenant de l'azote sont couramment utilisés comme engrais car l'azote est l'un des éléments essentiels à la croissance et au développement des plantes. Le nitrate d'ammonium et l'urée sont de tels solides contenant de l'azote.
Nitrate d'ammonium
Le nitrate d'ammonium a la formule chimique NH4NO3. C'est le nitrate d'ammoniaque, et il a la structure suivante.
À température ambiante et à pression standard, le nitrate d'ammonium existe sous forme de solide cristallin blanc inodore. Il s'agit d'un sel acide avec un pH d'environ 5,4. Sa masse molaire est de 80,052 g/mol. Le point de fusion du nitrate d'ammonium est d'environ 170 ° C et il se décompose lorsqu'il est chauffé à environ 210 oC. Le nitrate d'ammonium est principalement utilisé à des fins agricoles. Il est riche en azote, il est donc utilisé comme engrais, pour fournir de l'azote aux plantes. Étant donné que son contact direct avec le produit chimique n'est pas dangereux et que sa toxicité est moindre, il est avantageux de l'utiliser comme engrais. De plus, le chauffage ou l'inflammation fait exploser le nitrate d'ammonium. Par conséquent, il est utilisé comme agent oxydant dans les explosifs. En raison de cette nature explosive, lors du stockage du nitrate d'ammonium, nous devons être très prudents. Le nitrate d'ammonium est stable, mais lorsqu'il est à l'état fondu, le risque d'explosion est plus élevé. Le risque augmente s'il entre en contact avec des matériaux oxydables tels que l'huile, le diesel, le papier, le chiffon ou la paille. La production de nitrate d'ammonium est une simple réaction chimique. Lorsque l'acide nitrique est mis à réagir avec de l'ammoniac liquide, du nitrate d'ammonium sous forme de solution est produit. Industriellement, l'acide nitrique concentré et le gaz ammoniac sont utilisés pour la production. Comme il s'agit d'une réaction hautement exothermique et violente, il est difficile de la produire à grande échelle. Étant un sel, le nitrate d'ammonium est très soluble dans l'eau. Par conséquent, lorsqu'il est utilisé comme engrais, il peut être lavé et s'accumule dans les plans d'eau. Cela pourrait être une condition mortelle pour la vie aquatique.
Urée
L'urée a la formule moléculaire de CO(NH2)2 et la structure suivante.
C'est un carbamide avec le groupe fonctionnel C=O. Deux groupes NH2sont liés au carbone carbonyle de deux côtés. L'urée est naturellement produite chez les mammifères dans le métabolisme de l'azote. C'est ce qu'on appelle le cycle de l'urée, et l'oxydation de l'ammoniac ou des acides aminés produit de l'urée à l'intérieur de notre corps. La majeure partie de l'urée est excrétée par les reins avec l'urine, tandis qu'une partie est excrétée avec la sueur. La solubilité élevée de l'urée dans l'eau est utile lors de son élimination du corps. L'urée est un solide incolore, inodore et non toxique. En plus d'être un produit métabolique, son utilisation principale est de produire des engrais. L'urée est l'un des engrais libérant de l'azote les plus courants et sa teneur en azote est élevée par rapport aux autres engrais azotés solides. Dans le sol, l'urée est convertie en ammoniac et en dioxyde de carbone. Cet ammoniac peut être converti en nitrite par les bactéries du sol. De plus, l'urée est utilisée pour produire des explosifs comme le nitrate d'urée. Il est également utilisé comme matière première pour produire des produits chimiques comme les plastiques et les adhésifs.
Quelle est la différence entre le nitrate d'ammonium et l'urée ?
• La formule moléculaire du nitrate d'ammonium est NH4NO3. La formule moléculaire de l'urée est CO(NH2)2.
• Le nitrate d'ammonium est un sel, contrairement à l'urée. C'est un carbamide (molécule organique).
• Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le nitrate d'ammonium produit une solution acide. En revanche, les solutions d'urée ne sont ni acides ni alcalines.
