La principale différence entre le citrate de sodium et l'acide citrique est que le citrate de sodium contient du sodium comme cation, tandis que l'acide citrique contient de l'hydrogène comme cation.
En fait, le citrate de sodium est dérivé de l'acide citrique et dans ce processus, les cations hydrogène de la molécule d'acide citrique sont remplacés par les cations sodium.
Qu'est-ce que le citrate de sodium ?
Le citrate de sodium est un composé inorganique contenant des cations sodium et des anions citrate dans des proportions différentes. Il existe trois principaux types de molécules de citrate de sodium, à savoir le citrate monosodique, le citrate disodique et la molécule de citrate trisodique. Collectivement, ces trois sels sont connus sous le numéro E 331. Cependant, la forme la plus courante est le sel de citrate trisodique.
Figure 01: Structure chimique du citrate de sodium
Le citrate trisodique a la formule chimique Na3C6H5O7. La plupart du temps, ce composé est communément appelé citrate de sodium car il s'agit de la forme la plus abondante de sel de citrate de sodium. Cette substance a une saveur saline légèrement acidulée. De plus, ce composé est légèrement basique et nous pouvons l'utiliser pour fabriquer des solutions tampons avec de l'acide citrique. Cette substance se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche. Le citrate de sodium est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire. Le but de l'utilisation de ce composé est d'obtenir la saveur ou comme conservateur.
Qu'est-ce que l'acide citrique ?
L'acide citrique est un acide organique faible que l'on trouve naturellement dans les agrumes. Il existe de nombreuses utilisations de ce composé, de sorte que les fabricants ont tendance à produire une grande quantité d'acide citrique par an. Certaines utilisations importantes comprennent l'utilisation comme acidifiant, comme agent aromatisant et chélateur. Il existe deux formes principales de ce composé, la forme anhydre et la forme monohydratée.
La forme anhydre de l'acide citrique est la forme sans eau. Il apparaît comme une substance incolore et inodore également. Il n'y a pas d'eau sous sa forme sèche et granulée. Nous pouvons produire ce composé par cristallisation à partir d'eau chaude.
L'acide citrique anhydre se forme à partir de la forme monohydratée à 78 °C. La masse volumique de la forme anhydre est de 1,665 g/cm3. Il fond à 156 ° C et le point d'ébullition de ce composé est de 310 ° C. La formule chimique de ce composé est C6H8O7 tandis que la masse molaire est de 192,12 g/ mol.
L'acide citrique monohydraté est la forme aqueuse de l'acide citrique. Il a une molécule d'eau associée à une molécule d'acide citrique. Nous appelons cette eau l'eau de cristallisation. Cette forme d'acide citrique se forme par cristallisation à partir d'eau froide.
Quelle est la différence entre le citrate de sodium et l'acide citrique ?
Le citrate de sodium provient de l'acide citrique. Cependant, la principale différence entre le citrate de sodium et l'acide citrique est que le citrate de sodium contient du sodium en tant que cation, tandis que l'acide citrique contient de l'hydrogène en tant que cation. En plus de cela, le citrate de sodium se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche tandis que l'acide citrique est un liquide incolore à température ambiante. De plus, le citrate de sodium est légèrement basique tandis que l'acide citrique est acide. Néanmoins, ces deux composés sont importants en tant qu'agents aromatisants alimentaires et en tant que conservateurs.
L'infographie suivante répertorie davantage de différences entre le citrate de sodium et l'acide citrique sous forme de tableau.
Résumé - Citrate de sodium vs acide citrique
Le citrate de sodium et l'acide citrique contiennent tous deux une fraction chimique organique. Le citrate de sodium provient de l'acide citrique. le différence clé entre le citrate de sodium et l'acide citrique est que le citrate de sodium contient du sodium comme cation, tandis que l'acide citrique contient de l'hydrogène comme cation.
