Atome de sodium contre ion de sodium
Les éléments du tableau périodique ne sont pas stables à l'exception des gaz nobles. Par conséquent, les éléments essaient de réagir avec d'autres éléments, pour acquérir la configuration électronique du gaz noble pour atteindre la stabilité. De même, le sodium doit également obtenir un électron pour atteindre la configuration électronique du gaz rare, le néon. Tous les non-métaux réagissent avec le sodium en formant des ions sodium. À l'exception de certaines similitudes, l'atome de sodium et l'ion sodium ont des propriétés physiques et chimiques différentes en raison du changement d'un électron.
atome de sodium
Sodium, symbolisé par Na, est un élément du groupe 1 avec le numéro atomique 11. Le sodium a les propriétés d'un métal du groupe 1. Le poids atomique de celui-ci est de 22,989. Sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s1Le sodium est le premier élément de la troisième période, donc les électrons ont commencé à remplir l'orbite 3. Le sodium existe sous la forme d'un solide de couleur argentée. Mais le sodium réagit très rapidement avec l'oxygène lorsqu'il est exposé à l'air, formant ainsi une couche d'oxyde de couleur terne. Le sodium est suffisamment mou pour être coupé au couteau et dès qu'il coupe, la couleur argentée disparaît en raison de la formation d'une couche d'oxyde. La densité du sodium est inférieure à celle de l'eau, il flotte donc dans l'eau tout en réagissant vigoureusement. Le sodium donne une flamme jaune brillante lorsqu'il brûle dans l'air. Le point d'ébullition du sodium est de 883 ° C et le point de fusion est de 97,72 ° C. Le sodium contient de nombreux isotopes. Parmi eux, le Na-23 est le plus abondant avec une abondance relative d'environ 99 %. Le sodium est un élément essentiel dans les systèmes vivants pour maintenir l'équilibre osmotique, pour la transmission de l'influx nerveux, etc. Le sodium est également utilisé pour synthétiser divers autres produits chimiques, composés organiques, savon et lampes à vapeur de sodium.
Ion de sodium
Lorsque l'atome de sodium libère son électron de valence à un autre atome, il forme un cation monovalent (+1). Il a une configuration électronique de 1s2 2s2 2p6, qui est similaire à la configuration électronique de néon. L'élimination d'un électron de celui-ci est difficile; par conséquent, l'énergie d'ionisation est très élevée (4562 kJ·mol−1). L'électronégativité du sodium est très faible (selon l'échelle de Pauling, elle est d'environ 0,93), ce qui lui permet de former des cations en donnant un électron à un atome électronégatif supérieur (comme les halogènes). Par conséquent, le sodium produit souvent des composés ioniques.
Quelle est la différence entre l'atome de sodium et l'ion de sodium ?
• L'ion sodium a obtenu une configuration électronique stable en émettant un électron de l'atome de sodium. Par conséquent, l'ion sodium a un électron de moins que l'ion sodium.
• En d'autres termes, la couche de valence/dernière couche de l'atome de sodium n'a qu'un seul électron. Mais dans l'ion sodium, la dernière couche a 8 électrons.
• L'ion sodium a une charge +1 alors que l'atome de sodium est neutre.
• L'atome de sodium est très réactif; par conséquent, ne trouvera pas libre dans la nature. Il existe sous forme d'ions sodium dans un composé.
• En raison de la libération d'un électron, le rayon de l'ion sodium diffère du rayon atomique.
• L'ion sodium est attiré par les électrodes chargées négativement, mais pas l'atome de sodium.
• La première énergie d'ionisation de l'atome de sodium est très faible par rapport à l'énergie d'ionisation de l'ion sodium +1.
