La principale différence entre les complexes carbonyle et nitrosyle est que les complexes carbonyle contiennent des ligands -CO, tandis que les complexes nitrosyle contiennent des ligands -NO.
Les complexes de coordination sont des complexes inorganiques contenant un atome central ou un ion (généralement un ion métallique) et des molécules environnantes appelées ligands qui sont liées à l'atome ou à l'ion central. L'atome ou l'ion central est généralement connu sous le nom de centre de coordination.
Que sont les complexes carbonylés ?
Les complexes carbonylés sont des complexes coordonnés constitués d'un centre métallique et de ligands carbonylés. Les ligands carbonyle que l'on peut trouver principalement dans ces complexes sont les ligands -CO. Nous pouvons fréquemment utiliser des ligands carbonyle comme matières de départ pour d'autres composés de coordination, car les ligands -CO n'ont pas de charge et le CO est une substance gazeuse. Cela facilite la substitution de ligand en purgeant le CO du récipient de réaction.
Lorsque l'on considère la liaison des ligands -CO à un centre métallique, on peut voir qu'elle se produit principalement par la formation de liaisons entre la paire d'électrons isolés de la molécule de CO et le centre métallique. Ici, le ligand CO agit comme un ligand terminal car il n'a qu'une seule liaison chimique d'un côté. La liaison du ligand CO se produit via l'atome de carbone de la molécule CO. De plus, le partage de cette paire d'électrons isolés peut se produire entre un, deux ou même trois centres métalliques. Ici, ces centres métalliques doivent être interconnectés avec des liaisons métal-métal. Lorsque plus d'un centre métallique est impliqué dans la formation de complexes carbonyles, le ligand -CO agit comme un ligand ponté. De plus, si les deux métaux qui se trouvent dans la liaison métal-métal sont différents l'un de l'autre, cela signifie qu'un métal peut fortement attirer le ligand CO que l'autre métal en fonction de l'électronégativité. Dans ce type de situation, le ligand CO agit comme un ligand semi-pontant.
De plus, le ligand -CO dans les complexes carbonyle peut également apparaître dans le type donneur d'électrons pi. Ici, les électrons pi de la molécule de CO sont impliqués dans le don d'électrons aux orbitales métalliques. Mais ces complexes peuvent utiliser ces électrons en conjugaison avec le couple d'électrons des atomes de carbone du ligand CO. En effet, la seule paire d'électrons de l'atome de carbone a une énergie élevée par rapport aux électrons pi.
Exemples de complexes carbonylés
Quelques exemples de complexes de carbonyle:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Que sont les Complexes de Nitrosyle ?
Les complexes de nitrosyle sont des complexes coordonnés constitués d'un centre métallique et de ligands d'oxyde nitrique. La formule chimique de ce ligand est -NO, qui est lié à un centre de métal de transition. Généralement, ce ligand se présente sous la forme du cation nitrosyle: NO+. Ce cation est isoélectronique avec le ligand CO. Par conséquent, la liaison entre un métal et le NO et la liaison entre le métal et le ligand CO ont les mêmes propriétés.
Le ligand NO agit comme un donneur à deux électrons où il partage la seule paire d'électrons avec le centre métallique. De plus, il peut accepter des électrons du métal grâce au processus de liaison arrière. Cependant, dans le contexte du comptage d'électrons, deux ligands NO linéaires sont chimiquement équivalents à trois ligands CO linéaires.
Figure 01: Ligands nitrosyl linéaires et courbés
De plus, il peut y avoir des ligands nitrosyl linéaires ou courbés. Le ligand NO linéaire a trois liaisons covalentes entre les atomes N et O, tandis que le ligand NO courbé a deux liaisons covalentes entre les atomes N et O. Généralement, le ligand NO forme une liaison linéaire entre le centre du métal de transition et le ligand, tandis que les ligands NO courbés se produisent lorsque le processus de liaison arrière est moins important.
Quelle est la différence entre les complexes carbonyle et nitrosyle ?
Le complexe carbonyle et le complexe nitrosyle sont deux types de complexes de coordination contenant un centre de métal de transition et des ligands entourant le centre métallique. La principale différence entre les complexes carbonyle et nitrosyle est que les complexes carbonyle contiennent des ligands -CO, tandis que les complexes nitrosyle contiennent des ligands -NO.
L'infographie ci-dessous répertorie les différences entre les complexes carbonyle et nitrosyle sous forme de tableau.
Résumé - Complexes carbonyle vs nitrosyle
Les complexes carbonylés sont des complexes coordonnés constitués d'un centre métallique et de ligands carbonylés. Les complexes de nitrosyle sont des complexes de coordonnées constitués d'un centre métallique et de ligands d'oxyde nitrique. Par conséquent, la principale différence entre les complexes carbonyle et nitrosyle est que les complexes carbonyle contiennent des ligands -CO, tandis que les complexes nitrosyle contiennent des ligands -NO.
