La principale différence entre l'équilibre homogène et hétérogène est qu'en équilibre homogène, les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière alors qu'en équilibre hétérogène, les réactifs et les produits sont dans des phases différentes.
L'équilibre est un état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits restent constantes. Il existe deux types d'équilibres: l'équilibre homogène et l'équilibre hétérogène. Ces deux types diffèrent l'un de l'autre selon la phase de la matière des réactifs et des produits à l'équilibre.
Qu'est-ce que l'équilibre homogène ?
L'équilibre homogène est un état dans lequel les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière. Habituellement, les réactifs et les produits sont dans une seule solution. Nous appelons ce type de mélange réactionnel un mélange homogène. Les espèces chimiques qui se trouvent dans ce mélange peuvent être des molécules, des ions ou une combinaison de molécules et d'ions. De plus, l'expression de la constante d'équilibre de ce type de réaction inclut les concentrations de tous les réactifs et produits. Par exemple, le mélange de dioxyde de soufre gazeux et d'oxygène gazeux donne du trioxyde de soufre gazeux, tous les réactifs et produits sont en phase gazeuse. Alors la réaction et la constante d'équilibre (K) sont les suivantes:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Qu'est-ce que l'équilibre hétérogène ?
L'équilibre hétérogène est un état dans lequel les réactifs et les produits sont dans des phases différentes. Là, les phases peuvent être n'importe quelle combinaison de phases solide, liquide et gazeuse. Cependant, contrairement aux équilibres homogènes, lors de l'écriture de la constante d'équilibre pour l'équilibre hétérogène, nous devons exclure les concentrations de solides et de liquides purs. Par exemple, le mélange de carbone sous forme solide avec de l'oxygène gazeux donne du monoxyde de carbone. Alors la réaction et la constante d'équilibre (K) sont les suivantes:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Quelle est la différence entre l'équilibre homogène et hétérogène ?
L'équilibre est un état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits restent constantes. Il existe deux types d'équilibres: l'équilibre homogène et l'équilibre hétérogène. le différence clé entre l'équilibre homogène et hétérogène est que dans l'équilibre homogène, les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière alors que, dans l'équilibre hétérogène, les réactifs et les produits sont dans des phases différentes.
De plus, lors de la détermination de la constante d'équilibre pour des équilibres homogènes, nous devons inclure les concentrations de tous les réactifs et produits; cependant, lors de la détermination des équilibres hétérogènes, nous devons exclure les concentrations de solides et de liquides purs et devons utiliser les concentrations d'autres réactifs et produits. Par exemple, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)est un équilibre homogène et O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)est un exemple d'équilibre hétérogène.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre l'équilibre homogène et hétérogène.
Résumé - Équilibre homogène vs hétérogène
L'équilibre est un état dans lequel les concentrations de réactifs et de produits restent constantes. Il existe deux types d'équilibres: l'équilibre homogène et l'équilibre hétérogène. le différence clé entre l'équilibre homogène et hétérogène est que dans l'équilibre homogène, les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière alors que, dans l'équilibre hétérogène, les réactifs et les produits sont dans des phases différentes. De plus, la constante d'équilibre pour les équilibres homogènes comprend les concentrations de tous les réactifs et produits, tandis que la constante d'équilibre pour les équilibres hétérogènes doit exclure les concentrations de solides et de liquides purs.
