La principale différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée est que les acides conjugués donnent des protons, tandis que les bases conjuguées acceptent les protons.
En 1923, deux scientifiques, Bronsted et Lowry, ont présenté une théorie sur le comportement acido-basique. Selon la théorie de Bronsted-Lowry, un acide est un donneur de proton et une base est un accepteur de proton. Par conséquent, une molécule devant se comporter comme un acide doit rencontrer un accepteur de protons. D'autre part, pour qu'une molécule se comporte comme une base, elle doit rencontrer un donneur de protons. Par conséquent, pour une réaction acide-base, il doit y avoir à la fois des donneurs et des accepteurs de protons. Cependant, l'eau peut agir à la fois comme acide et comme base. Lorsque l'eau accepte un proton, elle forme un ion hydronium, et lorsqu'elle donne un proton, elle produit un ion hydroxyde.
Qu'est-ce que l'acide conjugué ?
L'acide conjugué est une substance fabriquée à partir d'une base. Lorsqu'une base accepte un proton d'une autre molécule, elle forme un acide conjugué. L'acide conjugué peut éliminer l'électron et retourner à la base mère. Ainsi, les acides conjugués ont des propriétés acides.
Figure 01: Formation d'acide conjugué et de base conjuguée
Par exemple, nous pouvons considérer la situation où l'ammoniac se dissout dans l'eau.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Dans l'exemple ci-dessus, l'ion ammonium est l'acide conjugué de l'ammoniac. De même, lorsque l'on considère la réaction inverse, l'eau est l'acide conjugué de la base hydroxyde.
Qu'est-ce que la base conjuguée ?
La base conjuguée est une substance qui se forme après qu'un acide cède un proton à une base. Mais, cela peut accepter à nouveau un proton; ainsi, il a des caractéristiques de base. L'accepteur de proton potentiel formé à partir de l'acide parent est la base conjuguée. Lorsque la base conjuguée accepte un proton, elle est à nouveau inverse à l'acide parent.
De plus, de nombreux solvants peuvent agir comme donneurs ou accepteurs de protons. Par conséquent, ils peuvent induire le comportement acide ou basique des solutés. Par exemple, lorsque l'ammoniac se dissout dans l'eau, l'eau agit comme un acide et donne un proton à l'ammoniac, formant ainsi un ion ammonium. Pendant ce temps, la molécule d'eau est convertie en anion hydroxyde. Ici, la base conjuguée de l'eau est l'anion hydroxyde. Et la base conjuguée de l'ammonium est l'ammoniac.
Quelle est la différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée ?
La principale différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée est que les acides conjugués peuvent donner des protons, tandis que les bases conjuguées peuvent accepter des protons. De plus, les acides conjugués sont formés à partir de bases; à l'inverse, les bases conjuguées sont formées à partir d'acides. Cependant, les acides et les bases conjugués qui se forment dans une réaction spontanée sont beaucoup plus faibles que leurs molécules mères.
Résumé - Acide conjugué vs base conjuguée
L'acide conjugué et la base conjuguée sont une paire d'espèces chimiques qui ont un comportement chimique opposé. La principale différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée est que les acides conjugués peuvent donner des protons, tandis que les bases conjuguées peuvent accepter des protons.
