La principale différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées est que la liaison chimique localisée est une liaison spécifique ou une paire d'électrons isolés sur un atome spécifique, tandis que la liaison chimique délocalisée est une liaison spécifique qui n'est pas associée à un seul atome ou à un liaison covalente.
Une liaison chimique est une connexion entre deux atomes. Cette connexion se produit en raison du chevauchement des orbitales moléculaires. Il existe deux formes principales de liaisons sous forme de liaisons chimiques localisées et délocalisées. Les liaisons chimiques localisées sont les chevauchements orbitaux moléculaires normaux tels que les liaisons sigma et les liaisons pi. Cependant, les liaisons chimiques délocalisées sont différentes. Ces liens se forment lorsque plusieurs liens localisés se mélangent. Plus de détails ci-dessous.
Que sont les liaisons chimiques localisées ?
Les liaisons chimiques localisées sont des liaisons sigma et pi normales ou des paires d'électrons isolés qui existent sur un seul atome. Ces liaisons sont concentrées sur une région limitée d'une molécule. Ces régions ont une distribution électronique concentrée. En d'autres termes, la densité électronique de cette région est très élevée.
Figure 01: Une liaison Sigma - Une liaison chimique localisée
Une liaison localisée se forme lorsque deux orbitales moléculaires de deux atomes distincts se chevauchent. Des liaisons sigma peuvent se former en raison du chevauchement de deux orbitales s, de deux orbitales p ou d'un chevauchement sp.
Que sont les liaisons chimiques délocalisées ?
Les liaisons chimiques délocalisées sont les liaisons chimiques qui ne s'associent pas à un seul atome mais à plusieurs atomes ou à d'autres liaisons chimiques. Nous appelons les électrons de ces liaisons « électrons délocalisés ». La délocalisation se produit dans le système pi conjugué. Un système pi conjugué a des doubles liaisons et des liaisons simples en alternance.
Figure 02: Délocalisation des électrons
Par exemple, le cycle benzénique a trois liaisons simples et trois doubles liaisons en alternance. Chaque atome de carbone de cet anneau a une orbitale p qui ne subit pas de chevauchement frontal. Par conséquent, ces orbitales p peuvent avoir des chevauchements latéraux. Ce type de chevauchement est la délocalisation. Nous pouvons l'indiquer sous la forme de deux cercles au sommet de l'anneau benzénique et au bas de l'anneau. Ces électrons sont libres de se déplacer dans toute la molécule car ils n'ont pas de liaison permanente à un seul atome ou de liaison covalente.
Quelle est la différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées ?
Les liaisons chimiques localisées sont des liaisons sigma et pi normales ou des paires d'électrons isolés qui existent sur un seul atome. Ces liaisons se forment en raison du chevauchement frontal entre les orbitales s, les orbitales p ou les orbitales s et p. De plus, ces électrons sont limités à une région particulière entre deux atomes distincts. Les liaisons chimiques délocalisées sont les liaisons chimiques qui ne s'associent pas à un seul atome mais à plusieurs atomes ou à d'autres liaisons chimiques. Ces liaisons ont des électrons répartis dans toute la molécule qui sont libres de se déplacer. Ces liaisons se forment en raison du chevauchement latéral des orbitales p. C'est la principale différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées.
Résumé - Liaisons chimiques localisées vs délocalisées
Une liaison chimique est une connexion entre deux atomes. Il existe deux formes de liaisons chimiques en tant que liaisons chimiques localisées et délocalisées. La différence entre les liaisons chimiques localisées et délocalisées est qu'une liaison chimique localisée est une liaison spécifique ou une paire d'électrons isolés sur un atome spécifique, tandis qu'une liaison chimique délocalisée est une liaison spécifique qui n'est pas associée à un seul atome ou à une liaison covalente.
