Peroxyde vs Dioxyde
L'oxygène est un élément très courant qui participe aux réactions d'oxydation avec de nombreux autres éléments. Par conséquent, il existe un grand nombre de composés contenant de l'oxygène dans la nature. Tous ces composés contiennent des atomes d'oxygène dans différents états d'oxydation. Pour cette raison, la réactivité chimique et les modèles de liaison chimique sont différents les uns des autres. Le peroxyde et le dioxyde sont de telles molécules contenant de l'oxygène.
Peroxyde
Le peroxyde est un anion contenant de l'oxygène dont la formule moléculaire est O22- Deux atomes d'oxygène sont liés par une liaison covalente, et chaque atome d'oxygène a le nombre d'oxydation de -1. L'anion peroxyde peut généralement se joindre à d'autres cations comme H+, d'autres cations du groupe 1 ou du groupe 2, ou des métaux de transition pour former des composés peroxydes. De plus, ils peuvent faire partie des composés organiques. Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, qui est notée H2O2 La liaison simple oxygène-oxygène dans le peroxyde n'est pas si stable. Par conséquent, il peut facilement subir un clivage hémolytique produisant deux radicaux. Par conséquent, les peroxydes sont très réactifs et peu présents dans la nature.
Le peroxyde est un puissant nucléophile et un agent oxydant. Puisqu'ils sont facilement soumis à des réactions chimiques lorsqu'ils sont exposés à la lumière ou à la chaleur, ils sont stockés dans des récipients frais et sombres. Les peroxydes réagissent facilement avec la peau, le coton et de nombreux autres matériaux, il faut donc les manipuler avec précaution. Les peroxydes sont produits comme sous-produit de diverses réactions chimiques ou comme intermédiaire. Ce type de réactions se produit également à l'intérieur de notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques à l'intérieur de nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès qu'ils sont produits. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il y a un organite appelé peroxysomes dans nos cellules, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène, remplissant ainsi une fonction de détoxification. Le peroxyde d'hydrogène a des propriétés dangereuses, comme la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, ou se décompose en raison de la contamination ou du contact avec des surfaces actives, en raison de la formation d'augmentations de pression d'oxygène à l'intérieur des conteneurs et il peut également former des mélanges explosifs. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène va réagir avec la matière colorante pour la rendre incolore.
H2O2 → H2O + O
O + Matière colorante → Matière incolore
Les peroxydes sont utilisés pour le blanchiment. Ainsi, les peroxydes sont largement utilisés pour le blanchiment des cheveux ou de la peau dans les salons, pour nettoyer les salles de bain et pour éliminer les taches sur les vêtements.
Dioxyde
Dioxyde est le terme utilisé lorsqu'une molécule a deux atomes d'oxygène. Bien que nous puissions dire que le peroxyde d'hydrogène est un dioxyde, selon cette définition, il existe certaines différences. Lorsque nous disons dioxyde, nous pensons normalement à un composé contenant des atomes d'oxygène et ayant les caractéristiques suivantes. Dans un dioxyde, deux atomes d'oxygène sont liés séparément à l'autre atome de la molécule. Par exemple, dans le cas du dioxyde de carbone, deux atomes d'oxygène sont liés séparément au carbone. Chaque oxygène forme une double liaison avec le carbone; est donc à l'état d'oxydation -2. De même, le dioxyde de soufre, le dioxyde d'azote, le dioxyde de titane sont d'autres composés où il y a deux atomes d'oxygène avec un état d'oxydation -2.
Quelle est la différence entre le peroxyde et le dioxyde ?
• Dans le peroxyde, deux atomes d'oxygène sont liés. Dans le dioxyde, les atomes d'oxygène ne sont pas liés ensemble, mais plutôt liés séparément à un autre atome.
• Le peroxyde peut être considéré comme un ion chargé séparé avec une charge -2, mais le dioxyde n'est pas considéré comme un ion séparé. C'est une partie d'une molécule.
• Dans le peroxyde, l'oxygène a un degré d'oxydation de -1, alors que dans un dioxyde, l'oxygène a un degré d'oxydation de -2.
