La principale différence entre les isopoly et les hétéropolyacides est que les isopolyacides se forment à partir de la combinaison d'acides ou d'anions similaires, tandis que les hétéropolyacides se forment à partir de la combinaison de différents acides ou anions.
Un polyacide est un composé acide qui se forme à partir de la combinaison de deux acides via l'élimination d'une molécule d'eau. Si les acides qui se combinent sont similaires, alors l'acide résultant est un isopolyacide. Mais si le produit final est une combinaison de deux types d'acides ou plus, nous l'appelons un hétéropolyacide.
Que sont les isopolyacides ?
Les isopolyacides sont des composés acides inorganiques qui se forment à partir de la combinaison d'acides ou d'anions du même type. Dans ce processus de formation, une molécule d'eau est éliminée lors de la combinaison de deux acides ou anions. Quelques exemples d'isopolyacides comprennent l'isopolychromate, l'isopolymolybdate, l'isopolytungstate, l'isopolyvanadate, les isopolyniobates, etc.
Par exemple, les isopolyacides de molybdène se forment lorsque le trioxyde de molybdène est dissous dans de l'hydroxyde de sodium aqueux. Il peut former du dimolybdate, du trimolybdate, du tétramolybdate, etc. Ces acides se forment à partir de la combinaison de l'unité de base MoO6 Cette unité de base ayant une géométrie octaédrique, les composés isopolyacides se forment via la combinaison des coins ou des bords de ces unités octaédriques. Cependant, cette combinaison qui se produit à travers les coins provoque une répulsion entre les atomes de métal Mo. Et, cette répulsion peut être réduite en utilisant un autre métal, autre que le molybdène.
Que sont les hétéropolyacides ?
Les hétéropolyacides sont des composés acides inorganiques qui se forment à partir de la combinaison d'acides ou d'anions de différents types. Habituellement, ces acides sont des combinaisons d'atomes d'oxygène et d'hydrogène avec des métaux et des non-métaux particuliers. Ces acides sont très importants en tant que catalyseurs réutilisables dans les réactions chimiques. Ils ont des applications en tant que catalyseurs homogènes et hétérogènes.
Figure 01: Les hétéropolyacides sont des structures compliquées
Il y a quelques exigences que nous devons vérifier avant de catégoriser un acide comme hétéropolyacide. Il doit contenir un métal (par exemple, du tungstène, du molybdène, etc.), un ou plusieurs atomes d'oxygène, un élément du bloc p du tableau périodique et des atomes d'hydrogène acides. Les atomes métalliques sont appelés atomes addenda. Il existe quatre types d'hétéropolyacides.
- 1:12 tétraédrique
- 2:18 tétraédrique
- 1:6 tétraédrique
- 1:9 tétraédrique
De plus, certains exemples d'hétéropolyacides incluent H3PW12O40, H6P2Mo18O62, etc..
Quelle est la différence entre les acides isopoly et hétéropoly ?
Un polyacide est un composé acide qui se forme à partir de la combinaison de deux acides via l'élimination des molécules d'eau. le différence clé entre les isopoly et les hétéropolyacides est que les isopolyacides se forment à partir de la combinaison d'acides ou d'anions similaires, tandis que les hétéropolyacides se forment à partir de la combinaison de différents acides ou anions. Par conséquent, les isopolyacides ont le même motif répétitif, mais les hétéropolyacides ont des motifs répétitifs différents.
Des exemples d'isopolyacides incluent l'isopolychromate, l'isopolymolybdate, l'isopolytungstate, l'isopolyvanadate, les isopolyniobates, etc. Des exemples d'hétéropolyacides incluent H3PW12 O40, H6P2Mo18 O62, etc.
Le tableau suivant résume la différence entre les isopoly et les hétéropolyacides.
Résumé - Acides isopoly vs hétéropoly
Un polyacide est un composé acide qui se forme à partir de la combinaison de deux acides via l'élimination d'une molécule d'eau. En résumé, la principale différence entre les isopoly et les hétéropolyacides est que les isopolyacides se forment à partir de la combinaison d'acides ou d'anions similaires, tandis que les hétéropolyacides se forment à partir de la combinaison de différents acides ou anions.
