Différence clé - Ionisation vs Dissociation
L'ionisation et la dissociation sont deux processus importants en chimie. Ionisation et dissociation sont souvent confondues, notamment dans le cas de la dissolution de composés ioniques. On pourrait penser que la dissolution de composés ioniques entraîne une ionisation puisque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, produisant des particules chargées ou des ions. Mais il s'agit d'un cas de dissociation puisque les composés ioniques sont déjà constitués d'ions. Par conséquent, la principale différence entre l'ionisation et la dissociation est que l'ionisation est la production de nouveaux ions par gain ou perte d'électron, tandis que la dissociation est la scission ou la séparation d'ions qui existent déjà dans un composé..
Qu'est-ce que l'ionisation ?
L'ionisation est le processus qui produit un atome chargé ou une molécule par gain ou perte d'électron. Ce processus produit une particule chargée. Dans ce processus, les atomes électriquement neutres deviennent des particules chargées électriquement. Cette charge peut être positive ou négative. Cela dépend du gain ou de la perte d'un électron. Si un atome ou une molécule perd un électron, il deviendra chargé positivement alors que s'il gagne un électron de l'extérieur, il deviendra chargé négativement. Le processus d'ionisation est généralement irréversible, ce qui signifie que si un atome ou une molécule gagne un électron, il ne libère pas cet électron en retour; si un atome perd un électron, il n'en reprendra pas. Cela se produit lorsque la perte ou le gain de cet électron provoque un ion stable, qui obéit à la règle de l'octet.
Parfois, le terme ionisation est confondu avec dissociation. Si un composé ionique tel que le chlorure de sodium (NaCl) est considéré, il formera des ions lorsqu'il sera dissous dans l'eau. Bien que cela forme des ions, ce n'est pas une ionisation. Étant donné que le NaCl solide est divisé en ses ions ou que leurs liaisons ioniques sont rompues, il ne peut pas être qualifié d'ionisation. Ainsi, la scission d'une liaison ionique n'est pas un processus d'ionisation car un électron a déjà été donné à un atome par l'autre atome et seule une attraction électrostatique existe. Par conséquent, on peut dire que les composés ayant des liaisons ioniques ne participeront pas à l'ionisation. Bien que les composés ioniques ne puissent pas subir d'ionisation, les composés covalents ayant des liaisons covalentes entre les atomes peuvent subir un processus d'ionisation. En effet, le partage d'électrons se produit dans les liaisons covalentes et l'ionisation de ces composés produira de nouvelles particules chargées qui étaient absentes dans le composé précédent. Mais l'ionisation ne se produit que dans les composés covalents polaires ayant des atomes avec une différence considérable d'électronégativité. Sinon, l'ionisation ne se produira pas en raison d'une forte liaison covalente. L'ionisation a également lieu dans les métaux. Là, des ions métalliques chargés positivement sont produits en libérant des électrons des atomes métalliques.
Figure 01: Ionisation
Qu'est-ce que la dissociation ?
La dissociation fait référence à la rupture ou à la division d'un composé en particules plus petites. Le processus de dissociation peut donner des produits qui sont soit électriquement chargés, soit neutres. Cela n'implique pas le gain ou la perte d'électrons par les atomes. Contrairement au processus d'ionisation, la dissociation est la séparation d'ions qui existaient déjà dans un composé. Parfois, la dissociation peut également produire des particules neutres. Par exemple, la décomposition de N2O4 entraîne la production de deux molécules de NO2 Les processus de dissociation sont réversibles la plupart du temps. Cela signifie que les ions séparés peuvent être réarrangés pour produire le composé précédent. Par exemple, comme mentionné ci-dessus, la dissolution de NaCl est un processus de dissociation et produit deux particules chargées. Mais, le NaCl solide peut être obtenu à nouveau avec des conditions appropriées données, ce qui prouve que la dissociation est réversible. Contrairement à l'ionisation, la dissociation a lieu dans les composés ioniques.
Figure 02: Dissociation du chlorure de sodium dans l'eau
Quelle est la différence entre l'ionisation et la dissociation ?
Ionisation vs Dissociation |
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| L'ionisation est le processus qui produit de nouvelles particules chargées. | La dissociation est la séparation des particules chargées qui existent déjà dans un composé. |
| Composé initial | |
| L'ionisation implique des composés covalents polaires ou des métaux | La dissociation implique des composés ioniques. |
| Produit | |
| L'ionisation produit toujours des particules chargées | La dissociation produit soit des particules chargées, soit des particules électriquement neutres. |
| Processus | |
| Le processus d'ionisation est irréversible. | La dissociation est réversible. |
| Obligations | |
| L'ionisation implique des liaisons covalentes entre les atomes | La dissociation implique des liaisons ioniques dans les composés. |
Résumé - Ionisation vs Dissociation
L'ionisation et la dissociation sont deux processus différents. Par conséquent, il est très important de comprendre la différence entre ces deux processus. La principale différence entre l'ionisation et la dissociation est que la dissociation est le processus de séparation des particules chargées qui existaient déjà dans le composé, tandis que l'ionisation est la formation de nouvelles particules chargées qui étaient absentes du composé précédent.
