La principale différence entre l'éthanol et le méthoxyméthane est que l'éthanol se présente sous la forme d'un liquide incolore très volatil à température ambiante, tandis que le méthoxyméthane se présente sous la forme d'un gaz incolore à température ambiante.
L'éthanol et le méthoxyméthane ont la même formule chimique mais des structures chimiques différentes, ce qui détermine les différentes propriétés chimiques de ces composés. L'éthanol ou alcool éthylique est un composé organique répondant à la formule chimique C2H5OH. Le méthoxyméthane est un composé éther de formule chimique C2H6O.
Qu'est-ce que l'éthanol ?
L'éthanol ou l'alcool éthylique est un composé organique répondant à la formule chimique C2H5OH. Il est utile comme carburant. Cependant, c'est le même composé que nous trouvons dans les boissons alcoolisées. Le plus souvent, ce carburant est utilisé comme carburant moteur, comme additif de biocarburant pour l'essence.
Figure 01: Une bouteille d'éthanol
Il est possible de produire de l'éthanol par des moyens biologiques ou chimiques. Les principales étapes de la production d'éthanol par des moyens biologiques comprennent la fermentation, la distillation et la déshydratation. Lors de la fermentation, les microbes agissent sur le sucre pour le transformer en éthanol. L'étape de distillation implique l'élimination des microbes et de la majeure partie de l'eau. Là, le produit de la fermentation est chauffé, de sorte que la fraction d'éthanol s'évapore. Par la suite, il convient de déshydrater le produit final de la distillation afin d'obtenir une fraction d'éthanol très pure. De plus, la production d'éthanol par des moyens chimiques comprend la réaction d'éthylène avec de la vapeur.
Qu'est-ce que le méthoxyméthane ?
Le méthoxyméthane est un composé éther de formule chimique C2H6O. Le nom commun de ce composé est l'éther diméthylique. Ce composé est bien connu pour ses propriétés solvantes. Il a deux groupes méthyle liés via un atome d'oxygène; les deux groupes méthyle sont liés au même atome d'oxygène.
La masse molaire du méthoxyméthane est de 46,07 g/mol. Le point de fusion de cette substance est de -141 degrés Celsius tandis que le point d'ébullition est de -24 degrés Celsius. Il se présente sous forme de gaz incolore à température ambiante et a une odeur d'éther. De plus, l'éther diméthylique n'est pas soluble dans l'eau.
Figure 02: La structure chimique du méthoxyméthane
L'éther diméthylique est un composé non polaire. Cela signifie que l'éther diméthylique n'a pas de polarité. C'est à cause de sa structure moléculaire symétrique. Par conséquent, c'est un bon solvant pour les composés non polaires. Cependant, il est chimiquement non réactif par rapport à d'autres composés organiques.
Quelle est la différence entre l'éthanol et le méthoxyméthane ?
L'éthanol et le méthoxyméthane ont la même formule chimique mais des structures chimiques différentes, ce qui détermine les différentes propriétés chimiques de ces composés. le différence clé entre l'éthanol et le méthoxyméthane est que l'éthanol se présente sous la forme d'un liquide incolore très volatil à température ambiante, tandis que le méthoxyméthane se présente sous la forme d'un gaz incolore à température ambiante.
De plus, l'éthanol est un alcool avec une odeur alcoolique caractéristique, tandis que le méthoxyméthane est un éther ayant une odeur d'éther. De plus, l'éthanol et le méthoxyméthane ont des formules chimiques similaires qui sont disposées dans des structures différentes; par exemple, l'éthanol a un groupe hydroxyle (groupe OH) tandis que le méthoxyméthane n'a pas de groupes hydroxyle.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'éthanol et le méthoxyméthane sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé – Éthanol vs Méthoxyméthane
L'éthanol ou l'alcool éthylique est un composé organique répondant à la formule chimique C2H5OH. Le méthoxyméthane est un composé éther de formule chimique C2H6O. le différence clé entre l'éthanol et le méthoxyméthane est que l'éthanol se présente sous la forme d'un liquide incolore très volatil à température ambiante, tandis que le méthoxyméthane se présente sous la forme d'un gaz incolore à température ambiante.
