Différence clé - Acétaldéhyde vs Acétone
L'acétaldéhyde et l'acétone sont de petites molécules organiques, mais il existe une différence entre elles en fonction de leurs groupes fonctionnels. En d'autres termes, ce sont deux composés carbonylés différents avec des propriétés chimiques et physiques différentes. L'acétone est le plus petit membre du groupe cétone, tandis que l'acétaldéhyde est le plus petit membre du groupe aldéhyde. le différence clé entre l'acétaldéhyde et l'acétone est le nombre d'atomes de carbone dans la structure; l'acétone a trois atomes de carbone, mais l'acétaldéhyde n'a que deux atomes de carbone. La différence dans le nombre d'atomes de carbone et le fait d'avoir deux groupes fonctionnels différents entraînent de nombreuses autres différences dans leurs propriétés.
Qu'est-ce que l'acétone ?
L'acétone est le plus petit membre du groupe des cétones, également connu sous le nom de propanone. C'est un liquide incolore, volatil et inflammable qui est utilisé comme solvant. La plupart des solvants organiques ne se dissolvent pas dans l'eau, mais l'acétone est miscible à l'eau. Il est très souvent utilisé à des fins de nettoyage en laboratoire et comme ingrédient actif principal dans les liquides de dissolvant pour vernis à ongles et dans les diluants à peinture.
Qu'est-ce que l'acétaldéhyde ?
L'acétaldéhyde, également connu sous le nom d'éthanal, est le plus petit membre du groupe des aldéhydes. C'est un liquide incolore et inflammable avec une forte odeur suffocante. Il existe de nombreuses utilisations industrielles telles que la production d'acide acétique, de parfums, de médicaments et de certaines saveurs.
Quelle est la différence entre l'acétaldéhyde et l'acétone ?
Structure et propriétés générales de l'acétaldéhyde et de l'acétone
Acétone: La formule moléculaire de l'acétone C3H6O. C'est le membre le plus simple de la famille des cétones. C'est un liquide volatil et inflammable avec une odeur piquante.
Acétaldéhyde: La formule moléculaire de l'acétaldéhyde C2H4O. C'est le plus simple et l'un des membres les plus importants de la famille des aldéhydes. C'est un liquide incolore, volatil et inflammable à température ambiante.
Occurrence d'acétaldéhyde et d'acétone
Acétone: En général, l'acétone est présente dans le sang et l'urine humains. Il est également généré et éliminé dans le corps humain au cours du métabolisme normal. Lorsque les gens sont diabétiques, il est produit en plus grande quantité dans le corps humain.
Acétaldéhyde: L'acétaldéhyde se trouve naturellement dans diverses plantes (café), le pain, les légumes et les fruits mûrs. De plus, on le trouve dans la fumée de cigarette, les gaz d'échappement de l'essence et du diesel. En outre, c'est un intermédiaire dans le métabolisme de l'alcool.
Utilisations de l'acétaldéhyde et de l'acétone
Acétone: l'acétone est principalement utilisée comme solvant organique dans les laboratoires de chimie et est également l'agent actif dans la production de dissolvant et de diluant pour vernis à ongles dans l'industrie de la peinture.
Acétaldéhyde: l'acétone est utilisée pour fabriquer de l'acide acétique, des parfums, des colorants, des aromatisants et des médicaments.
Caractéristiques de l'acétaldéhyde et de l'acétone
Identification
Acétone: L'acétone donne un résultat positif au test d'iodoforme. Par conséquent, il peut être facilement différencié de l'acétaldéhyde en utilisant le test à l'iodoforme.
Acétaldéhyde: L'acétaldéhyde donne un miroir argenté au "réactif de Tollen" alors que les cétones ne donnent pas de résultat positif pour ce test. Parce qu'il ne peut pas s'oxyder facilement. Le test à l'acide chromique et le réactif de Fehling peuvent également être utilisés pour identifier l'acétaldéhyde.
Réactivité
La réactivité des groupes carbonyle (aldéhydes et cétones) est principalement due au groupe carbonyle (C=O).
Acétone: Généralement, les groupes alkyle sont des groupes donneurs d'électrons. L'acétone a deux groupes méthyle et diminue la polarisation du groupe carbonyle. Par conséquent, cela rend le composé moins réactif. Deux groupes méthyle attachés aux deux côtés du groupe carbonyle conduisent également à plus d'encombrement stéarique. Par conséquent, l'acétone est moins réactive que l'acétaldéhyde.
Acétaldéhyde: En revanche, l'acétaldéhyde n'a qu'un seul groupe méthyle et un atome d'hydrogène attaché au groupe carbonyle. Comme le groupe méthyle donne des électrons, l'atome d'hydrogène retire des électrons; cela rend la molécule plus polarisée et la rend plus réactive. Comparé à l'acétone, l'acétaldéhyde a moins d'effets stéariques, et d'autres molécules peuvent s'approcher facilement. Pour ces raisons, l'acétaldéhyde est plus réactif que l'acétone.
